Question

如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，填空：
（1）電源A上的a為

 

極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學方程式為：

 

（3）欲在電鍍槽中實現鐵上鍍銅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應式為：

 

，電極f上發(fā)生的反應式為：

 

．若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為3.84g，則電鍍時電路中通過的電子為

 

mol．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，所以c是陰極、d是陽極，則a是正極、b是負極，e是陽極、f是陰極；
（2）濾紙B上，陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成，陽極上氯離子放電生成氯氣；
（3）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應、陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應；電鍍后，兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和，根據金屬和電子之間的關系式計算．

解答： 解：（1）A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現B上的c點顯紅色，說明c點有氫氧根離子生成，所以c是陰極、d是陽極，則a是正極、b是負極，e是陽極、f是陰極，故答案為：正；
（2）濾紙B上，陰極上氫離子放電生成氫氣、同時電極附近有氫氧根離子生成，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應式為2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH；
（3）電鍍時，鍍層作陽極、鍍件作陰極，所以陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，陰極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電鍍后，兩個電極質量差等于陽極溶解質量與陰極析出質量之和，若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為3.84g，所以陽極溶解銅的質量為1.92g，
設通過的電子為x，
Cu-2e^-=Cu²⁺
64g   2mol
1.92g x
64g：2mol=1.92g：x，
x=

1.92g×2mol

64g

=0.06mol，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；0.06．

點評：本題考查電解原理，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：（3）中兩個電極質量之差等于溶解銅和析出銅的質量之和而不是質量之差，為易錯點．