【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________ (填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質,選擇裝置________。
(2)將溴的四氯化碳溶液和水分離開選擇的裝置是___________,下列是進行該操作的步驟,正確的順序是____________。
①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層;
②從分液漏斗上口倒出上層溶液
③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔
④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁,旋開活塞,用燒杯接收溶液
⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水
(3)裝置A中①的名稱是______________,進水的方向是從________口進水。
【答案】D A B ⑤①③④② 直形冷凝管 下
【解析】
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,為可溶性固體與液體的分離;除去自來水中的Cl-等雜質,利用沸點不同采取蒸餾法分離;
(2)溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,則萃取、分液可分離;依據萃取分液的實驗操作來解答;
(3)由圖可知儀器的名稱,冷水下進上出效果好。
(1)可以采用蒸發(fā)結晶的方法從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,則選擇D裝置;除去自來水中的Cl-等雜質,可以采用蒸餾的方法,則選擇A裝置;
(2)溴不易溶于水,易溶于四氯化碳,且四氯化碳不溶于水,因此將溴的四氯化碳溶液和水分離開需要分液,選擇B裝置。進行該操作的步驟為:⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水,①將混合物倒入分液漏斗中,并放在鐵架臺的鐵圈上靜置,分層,③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔,④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁,旋開活塞,用燒杯接受溶液,②從分液漏斗上口倒出上層溶液,即順序為⑤①③④②;
(3)裝置A中①的名稱是直形冷凝管,進冷卻水的方向是下進上出,即進水的方向是從下口進水。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①在X極附近觀察到的現象是________________________!
②Y電極上的電極反應式為________________________,檢驗該電極反應產物的方法是_____________________________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是__________,電極反應式是_______________________________________。
②Y電極的材料是__________,電極反應式是_______________________________________。(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A. 常溫常壓,28 g 乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為 2 NA
B. 4.2 g C3H6 中含有的共價鍵數為 0.6 NA
C. 1 mol -OH 中電子數為10 NA
D. 標準狀況下,2.24 L CCl4 的分子總數為 0.1 NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g); △ H=-192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. CH3OH 的熱值為192.9/32 (kJ·g-1)
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D. 根據②推知反應:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的△H>-192.9kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋅與濃硫酸反應,隨著硫酸的濃度下降,產生的氣體中混有H2,為證實相關分析,化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置,對反應后的氣體(X)取樣進行組分分析(遇有氣體吸收過程,視為完全吸收)。
(1)A中加入的試劑可能是_________,KMnO4 溶液的作用是_________,若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置,請描述觀察到何種現象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。
(2)可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現象是:C中 _____________,D中______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將氣體A、B置于固定容積為4L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)C(g)+2D(g),反應進行20s后達到平衡,測得平衡時A的物質的量為0.16mol,B的物質的量為0.06mol,C的物質的量為0.04mol,請計算并回答:
(1)用生成物C表示20s內的平均反應速率為_________________mol/(L·s)。
(2)反應前A的物質的量濃度是________________mol/L。
(3)反應達平衡時,B的轉化率為________________ 。
(4)若改變下列條件,D的生成速率如何變化(用“增大”或“減小”或“不變”填空)。
編號 | 改變的條件 | D的生成速率 |
① | 降低體系溫度 | ______ |
② | 恒容下補充A氣體 | ______ |
③ | 恒容下充入Ne(不參與體系反應) | ______ |
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