Question

能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　　）

• A、氯氣與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，而硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫
• B、向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫
• C、氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
• D、氯原子最外電子層上有7個(gè)電子而硫最外電子層上有6個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：利用非金屬與氫氣化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)等來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，以此來解答．

解答： 解：A．氯氣、硫都與氫氣反應(yīng)，無法說明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．由氯氣與H₂S的水溶液反應(yīng)生成S，則Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故B正確；
C．物質(zhì)能否與水反應(yīng)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，所以判斷比較非金屬性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子數(shù)多的元素非金屬性不一定強(qiáng)，如Br最外層有7個(gè)電子，O最外層6個(gè)電子，但是非金屬性O(shè)比Br強(qiáng)，所以不能直接根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷比較非金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意歸納非金屬性比較的常見方法即可解答，注重規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用來解答．