8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．1molNaC1中陰、陽離子數(shù)之和為2NAB．0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA
C．0.2molNa2SO4所帶電荷數(shù)為0.2NAD．2mol HNO3中所含原子數(shù)為10NA

分析 A．氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以一個氯化鈉化學(xué)式中含有一個鈉離子和一個氯離子；
B．一個氨氣分子中含有10個質(zhì)子；
C．硫酸鈉所帶電荷數(shù)為0；
D．一個硝酸分子中含有5個原子．

解答 解：A．氯化鈉是鈉離子和氯離子構(gòu)成的，所以一個氯化鈉化學(xué)式中含有一個鈉離子和一個氯離子，則一個氯化鈉化學(xué)式中陰陽離子個數(shù)之和是2，所以1molNaC1中陰、陽離子數(shù)之和為2NA，故A正確；
B．一個氨氣分子中含有10個質(zhì)子，則0.3mol NH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA，故B正確；
C．硫酸鈉所帶電荷數(shù)為0，所以0.2molNa2SO4所帶電荷數(shù)為0，故C錯誤；
D．一個硝酸分子中含有5個原子，2mol HNO3中所含原子數(shù)為10NA，故D正確；
故選C．

點評 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，會正確計算微粒中質(zhì)子數(shù)即電子數(shù)，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．標況下，將4.8g銅和鎂的合金溶于濃硝酸，同條件下測得反應(yīng)中產(chǎn)生兩種氣體及體積分別為NO2（4.48L）、N2O4（0.336L），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，則生成的沉淀總質(zhì)量為（　�。�
A．8.71gB．8.86gC．9.06gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NA
B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02NA
C．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時得到的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．2mol水中2NA個水分子，4NA個氫原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．
化學(xué)式摩爾質(zhì)量/（g•mol-1）質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol分子或離子數(shù)
 H2SO4 4.9   
 SO2  0.5  
 OH-   6.02×1024 
 NH4+    6.02×1022 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)下列說法正確的是（　　）
A．用高錳酸鉀溶液滴定Na2SO3溶液至終點，滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液顏色恰好由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色
B．燃料電池制作的實驗中，石墨棒用海綿包裹是為了更好的固定電極
C．pH試紙在檢測溶液時不能濕潤，使用石蕊試紙檢測氣體時需要濕潤并粘在潔凈玻璃棒的一端
D．海帶中提取碘，可將灰化后的海帶加水煮沸一段時間后過濾，在濾液中加入稀硫酸后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中用CCl4萃取分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　　）
A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4HSO4]＜c（NH4Cl）
B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO
C．0.2mol/L HCl溶液與等體積0.05mol/L Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列推斷正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能與任何酸發(fā)生反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素雖然相同，但與H2O、CO2等反應(yīng)的產(chǎn)物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是對大氣產(chǎn)生污染的氣體，他們在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．濃硫酸可用于干燥氫氣、氯化氫、碘化氫等氣體，但不能干燥氨氣、二氧化氮氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．“神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章．
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫．為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是B．
A．在高溫下不融化   B．在高溫下可分解氣化
C．在常溫下就分解氣化D．該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨（N2H4）等．已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
NO2（g）?$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-26.35kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1
（3）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O．如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)為：2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0）來消除CO的污染．請你判斷上述反應(yīng)是否能發(fā)生？不可行，理由是：該反應(yīng)是一個焓增、熵減的反應(yīng)，任何情況下不能自發(fā)進行．

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