下列說法正確的是          (　 　)
A．Na的結(jié)構(gòu)示意圖
B．多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．非金屬元素組成的化合物中可能有共價(jià)鍵和離子鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增強(qiáng)
C

試題分析：A、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，錯(cuò)誤；B、多電子原子中，在離核較遠(yuǎn)區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，錯(cuò)誤；C、比如氯化銨，正確；D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱、還原性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，相互間滿足如下關(guān)系：A的氣態(tài)氫化物極易溶于B的液態(tài)氫化物中；常溫下，C的單質(zhì)能溶于D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，但被其濃溶液鈍化，下列說法錯(cuò)誤的是
A．AB2溶于水可促進(jìn)水的電離
B．原子半徑的大小順序：C＞D＞B
C．B與C形成的常見化合物屬于離子化合物
D．E的氣態(tài)單質(zhì)能將D的單質(zhì)從其氣態(tài)氫化物中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13。下列說法正確的是（   ）
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族 
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞  (D)＞r(C)＞r(B)   
C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0. 1 mol 
D．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18。A元素原子核外只有1個(gè)電子；C是地殼中含量最多的元素；B、C可形成兩種化合物BC和BC2，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，BC有毒，BC2可用于滅火；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一；E—具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。
（1）寫出A、C兩種元素的符號(hào)：A             ， C             。
（2）寫出D原子和E—離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D原子          ，E—離子          。
（3）由A、B、C、D四種元素組成的常見化合物的化學(xué)式為                    ，
其電離方程式為                                                       。
（4）寫出A、C、D三種元素組成的常見化合物的稀溶液，常溫下和E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z的一種氧化物能使品紅溶液褪色，則下列說法正確的是(   )
A．非金屬性：R<T<QB．T與Q的電子數(shù)相差18
C．原子半徑：R< T< ZD．X的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（    ）
 
A
 
B
 
C
 
A．三者皆為非金屬元素
B．B與A、B與C均可以形成離子化合物
C．三者核電荷數(shù)之和為40
D．B與C只能形成一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數(shù)比L的核電荷數(shù)的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素的符號(hào)     。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為          。
（2）在水溶液中將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學(xué)反應(yīng)式中的部分物質(zhì)計(jì)量數(shù)已給出，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應(yīng)只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分。已知。該反應(yīng)生成lmol M的氧化物時(shí)放出536kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為                                              。
（4）Z元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈     (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序     。
（5）N的低價(jià)硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應(yīng)。若N的低價(jià)硫酸鹽與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2010年3月30日，我國(guó)研究人員發(fā)表報(bào)告認(rèn)為，全球?qū)⒂?.4億人因?yàn)橛盟艿缴橹卸局�、�?dǎo)致更多的人患癌癥。海帶含砷超標(biāo)，經(jīng)水浸泡24小時(shí)后，其含砷量才能達(dá)到食用安全標(biāo)準(zhǔn)。下列對(duì)砷(As)的有關(guān)判斷正確的是 （  ）
A．砷原子序數(shù)為33，第4周期第5A族B．砷酸化學(xué)式為H2AsO4
C．砷化氫的穩(wěn)定性比溴化氫的強(qiáng)D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素性質(zhì)的周期性變化不包括
A．原子半徑 B．化合價(jià) C．原子核外電子結(jié)構(gòu)D．金屬性和非金屬性

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