【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)；平衡時(shí)測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得B的濃度降低為0.4mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．a+b＜c B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．A的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

【答案】C

【解析】

試題分析：由信息可知，平衡時(shí)測得B的濃度為0.6mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)測得B的濃度為0.4mol/L，體積增大，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則a+b＜c，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是

A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘

B. 足量Cl2能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl

C. 由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>I2>IO3-

D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由水電離出來的氫離子濃度為10-13 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的離子組是

A. ClO—、K+、Cl— B. Ba2+、Na+、Br—

C. Na+、Fe3+、SO42— D. K+、NO3—、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

I．根據(jù)下列物質(zhì)的名稱（俗名）寫出相應(yīng)的化學(xué)式。

（1） 二氧化碳： ；（2） 硫粉： ；（3） 亞硫酸： ；

（4） 氫氧化鈣： ；（5） 純堿： ；（6） 氧化鋁： 。

II．根據(jù)下列反應(yīng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

（7） 稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)： ；

（8） 制作Fe（OH）3膠體： 。

III．現(xiàn)有三種可加熱的儀器：①試管；②燒杯；③蒸發(fā)皿。

（9） 其中能夠直接加熱的是（填序號）： ；

（10）儀器①在加熱固體時(shí)，試管口應(yīng) ；儀器③在蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)中，所加液體體積不超過容積的 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(除標(biāo)注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分別代表原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。W的外圍電子排布式為3d63s2。

請回答下列問題：

（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_________。W在元素周期表的位置是_____________。

（2）XU4的電子式是_____________，用一個(gè)離子方程式證明S（硫）元素和U元素的非金屬性的強(qiáng)弱_____________。

（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時(shí)，水的離子積為1×10－12 mol2·L－2，若該溫度下某溶液中的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1，則該溶液是

A. 酸性 B. 中性 C. 堿性 D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，△H=－1025kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當(dāng)達(dá) 平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H6)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ(25℃時(shí))，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（3）如右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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