用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　B．10mLC．15mLD．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
（4）指出本實驗操作錯誤的地方,并進(jìn)行更正______________________________________
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會________。

（1）250
（2）13.6   C
（3）③①④②
（4）③錯，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中
（5）偏低  偏低

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容  ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3
16.3
（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml
C.50ml  D.100ml）
（2）第⑤步實驗的操作是
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止
向容量瓶內(nèi)加蒸餾水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切為止

（3）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻至室溫
冷卻至室溫
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

B．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小

C．定容時仰視容量瓶刻度線
偏小
偏小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為
250
250
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．15mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是（填序號）
③①④②
③①④②
．
（4）指出本實驗操作錯誤的地方，并進(jìn)行更正
③，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中
③，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入蒸餾水中

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應(yīng)選用容量為
250mL
250mL
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
③①④②
③①④②
．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為
用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水
用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水
．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學(xué)稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學(xué)配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）
①④⑤
①④⑤
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3mL
16.3mL
（小數(shù)點后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實驗的操作是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>；
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

（3）第⑤步實驗的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
；
（4）為了保證實驗的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
D．定容時俯視溶液的凹液面
偏大
偏大
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制一定體積1.0mol/L的稀硫酸時，不需要用到的儀器

A．玻璃棒               B．膠頭滴管                     C．托盤天平       D．容量瓶

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案