【題目】某溶液中僅含有一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀再加稀HNO3沉淀不消失，則該溶液不可能含有的溶質(zhì)是（ ）
A.AgNO3
B.CuSO4
C.K2SO3
D.Na2CO3

【答案】D
【解析】解：如溶液中含有SO32﹣ ， 能被硝酸氧化為SO42﹣ ， 加入BaCl2溶液生成BaSO4 ，
因加入的為BaCl2 ， 可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+離子中的一種，即：該溶液可能為AgNO3或K2SO3或CuSO4 ，
由于碳酸鋇能夠溶于稀硝酸，所以該溶液不可能為碳酸鈉溶液，
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按照生活經(jīng)驗，判斷下列物質(zhì)：①蘇打水 ②鮮橙汁 ③食醋 ④肥皂液，其中呈酸性的是

A. ②③ B. ①④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列有關說法不正

確的是

A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應

B. 阿斯巴甜分子中有2個手性碳原子

C. 分子式為：C14H18N2O5，阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)

D. 阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有關該反應下列敘述正確的是

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN中氮的化合價為＋3

D. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價鍵鍵數(shù)目為3.5NA

C. 標準狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生分子的數(shù)目為

D. 1molCH3+中含有電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污

泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸___mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需____________________________。

(2)H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：

___________________________________________。

(3)加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為__________(填微粒的化學式)

(4)鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

(5)寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式______________________________。

(6)沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是____(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是________________________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

一元取代苯進行苯環(huán)上的取代反應時，原有的基團對后進入基團在苯環(huán)上的位置有定位效應。如若原有基團為-CH3、-OH、-X(鹵素原子)時新進入基團在其鄰、對位； 若原有基團為-NO2、-CHO、-COOH時新進入基團在其間位。

2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：

已知：（弱堿性，易被氧化）

回答下列問題：

(1)反應①的類型是_____________，反應⑧所需的試劑和條件是_____________________。

(2)F中的非含氧官能團的名稱是______________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______________；B的所有同分異構(gòu)體中滿足下列條件的有_______種：

①能與NaOH溶液反應

②含有苯環(huán)且苯環(huán)上連有氨基(-NH2)

(4)寫出⑥的化學反應方程式：_____________________________________________，該步反應的主要目的是______________________________。

(5)參照上述合成路線及信息，寫出以苯為原料合成鄰硝基苯酚( )的合成路線(注明反應試劑和條件，無機試劑任選) ______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成的中間體。工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為

下列說法中不正確的是( )

A. 上述反應屬于取代反應

B. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有3種

C. 1 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗21.5 mol O2

D. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦與鐵是很重要的金屬。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________，金屬鈦晶胞如下左圖所示，晶胞參數(shù)為a=b= 295.08pm，c=468.55pm，α=β=90%，y= 120%。金屬鈦為______________堆積(填堆積方式)。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為____________晶 體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能(kJ/mol)

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因：_______________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。

(4)鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如下右圖所示。晶體的化學式為_________________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A(0，0，0)；B(0，1/2，0)；則Ca 離子的原子坐標為______________。

（5）Fe有δ、γ、α三種同素異形體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①δ、α兩種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_______________________。

②若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則δ-Fe單質(zhì)的密度為________g/cm3(列出算式即可)。

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