【題目】已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol。以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如下:
過(guò)程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol
過(guò)程II:……
下列說(shuō)法不正確的是
A.過(guò)程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子:
B.過(guò)程II熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol
C.過(guò)程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能
D.過(guò)程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)方程式2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g),過(guò)程I中每消耗232gFe3O4即1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移2mol電子,故A正確;
B.① 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.0 kJ/mol;②2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,①-②得過(guò)程II熱化學(xué)方程式為:3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9 kJ/mol,故B正確;
C.過(guò)程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是:太陽(yáng)能→化學(xué)能,故C錯(cuò)誤;
D. 2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g) △H=+313.2 kJ/mol,正反應(yīng)吸熱,所以過(guò)程I中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能,故D正確;
選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )
A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c(Na+)
B.該混合液pH=7
C.圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.HA是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四元軸烯t,苯乙烯b及立方烷c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列說(shuō)法正確的是
A.b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種B.t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能
C.t、b、c的二氯代物均只有三種D.b中所有原子-定不在同-個(gè)平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的濃度,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→振蕩→_________→__________→裝瓶→貼標(biāo)簽。
②稱量________g氫氧化鈉固體粉末,所需儀器有:托盤天平(帶砝碼和鑷子)、___________、小燒瓶。
(2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | NaOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積(mL) | 待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL) | |
1 | 0.10 | 29.80 | 20.00 | |
2 | 0.10 | 30.00 | 20.00 | |
3 | 0.10 | 30.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_______(保留兩位有效數(shù)字)。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________(選擇甲、乙、丙填空),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.滴定過(guò)程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑,可用氯酸鈉(NaClO3)為原料制取,(常溫下ClO2為氣態(tài)),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)①階段,參加反應(yīng)的NaClO3和SO2的物質(zhì)的量之比為2:1
B.反應(yīng)①后生成的氣體要凈化后進(jìn)入反應(yīng)②裝置
C.升高溫度,有利于反應(yīng)②提高產(chǎn)率
D.反應(yīng)②中有氣體生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng),又向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液以檢驗(yàn)Fe3+是否有剩余,實(shí)驗(yàn)記錄如下;
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)1 | i.加入Cu粉后充分振蕩,溶液逐漸變藍(lán); ii.取少量i中清液于試管中,滴加2滴 0.2mol/LKSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色,但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。 |
(1)寫出實(shí)驗(yàn)1中第i步的離子方程式_______________。甲同學(xué)猜想第ii步出現(xiàn)的異常現(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了檢驗(yàn)Fe3+的現(xiàn)象。查閱相關(guān)資料如下
①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓(白色)+(SCN)2(黃色)
②硫氰[(SCN)2]:是一種擬鹵素,性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其氧化性介于Br2和I2之間。
該同學(xué)又通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
實(shí)驗(yàn)2 | 溶液呈綠色,一段時(shí)間后后開始出現(xiàn)白色沉淀,上層溶液變?yōu)辄S色 | |
實(shí)驗(yàn)3 | 無(wú)色溶液立即變紅,同時(shí)生成白色沉淀。 |
(2)經(jīng)檢測(cè),實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液pH值減小,可能的原因是___________________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2、3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,甲同學(xué)推斷實(shí)驗(yàn)3中溶液變紅是由于Fe2+被(SCN)2氧化,寫出溶液變紅的離子方程式_______________________。繼續(xù)將實(shí)驗(yàn)2中的濁液進(jìn)一步處理,驗(yàn)證了這一結(jié)論的可能性。
補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________。
(4)乙同學(xué)同時(shí)認(rèn)為,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,在此條件下,Cu2+也能氧化Fe2+,他的判斷依據(jù)是_______。
(5)為排除干擾,小組同學(xué)重新設(shè)計(jì)如下裝置。
①A溶液為____________________________。
②“電流表指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明Cu與Fe3+發(fā)生了反應(yīng)”,你認(rèn)為這種說(shuō)法是否合理?__________________(填合理或不合理),原因是__________________________________________。
③驗(yàn)證Fe3+是否參與反應(yīng)的操作是________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在學(xué)習(xí)化學(xué)電源和氯堿工業(yè)相關(guān)知識(shí)后,在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,他們?cè)O(shè)計(jì)組裝了如下圖所示裝置,已知a為石墨電極;b為鐵電極;c為鋁電極(已除去表面氧化膜);d為多孔石墨電極,燒杯中是足量飽和食鹽水(滴有酚酞),連好導(dǎo)線后,電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列判斷正確的是
A.b為負(fù)極,d為陽(yáng)極
B.一段時(shí)間后,a和d電極附近溶液變紅
C.b電極電極反應(yīng)式為:2Cl-—2e-=Cl2↑
D.當(dāng)電解一段時(shí)間,B中出現(xiàn)大量白色沉淀時(shí),停止實(shí)驗(yàn),再將A中溶液倒入B中混合,充分振蕩,沉淀全部消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2molX和0.8molY置于體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(s)M(g)+N(g) △H。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得N的體積分?jǐn)?shù)在不同溫度下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.無(wú)論溫度為T1還是T2,當(dāng)容器中氣體密度不變或壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B.溫度為T2時(shí),X的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,平衡常數(shù)K=5.625
C.T1、T2的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、及時(shí)分離出產(chǎn)物均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.C60 和 C70互為同位素
B.N2 、N3- 、N4、N5+互為同素異形體
C.立方烷()和苯乙烯互為同分異構(gòu)體
D.CH3CH2COOH 和HCOOCH2CH2CH3 互為同系物
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