【題目】在Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O反應(yīng)中，

（1） 元素被氧化， 是氧化劑，還原產(chǎn)物是 。

（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

（3）若有2mol的H2SO4參與反應(yīng)，則被還原的H2SO4為 g 。

【答案】（1） 0價(jià)的Cu（寫Cu的不給分），濃H2SO4 ， SO2 （每空1分）

（2）

（3）98g

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中單質(zhì)銅的化合價(jià)升高，做還原劑，被氧化，硫酸中的硫化合價(jià)降低，做氧化劑，二氧化硫?yàn)檫�原產(chǎn)物。

（2）反應(yīng)中銅失去2個(gè)電子，硫酸中的硫得到2個(gè)電子。故線橋表示為：

（3）反應(yīng)中有2摩爾硫酸參與反應(yīng)，則有1摩爾硫酸被還原，即98克。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化工與技術(shù)--選作】硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫， Sn相對(duì)原子質(zhì)量為119。

回答下列問(wèn)題：

（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是 。

（2）操作Ⅰ是 。

（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（6）該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：

①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入過(guò)量的FeCl3；

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O。取1.226 g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]鈴蘭醛具有甜潤(rùn)的百合香味，對(duì)皮膚的刺激性小，對(duì)堿穩(wěn)定，廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料，還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示：

（1）B中官能團(tuán)的名稱是 ；

（2）④的反應(yīng)類型是 ；

（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 ；

（4）烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示，其二氯取代物有 種；

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

Ⅰ．有兩個(gè)取代基； Ⅱ．取代基在鄰位。

（6）已知：。仿照上述流程，寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑可以任選）：

CH3CH2CHO→ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入 （填化學(xué)式）氣體。

（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體。電極反應(yīng)如下：

陽(yáng)極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

陰極：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

（3）電解過(guò)程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）電解過(guò)程中，某時(shí)刻測(cè)定了陽(yáng)極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于陽(yáng)極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說(shuō)法正確的是 （填字母序號(hào)）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是( )

A．滴入酸性高錳酸鉀溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

B．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗溴水和H2分別為4mol和7mol

C．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0達(dá)到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問(wèn)題：

（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K ＝ ，若降低溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將___（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，平衡常數(shù)K將 （填“增大”“減小”或“不變”），理由是___________________________。

（3） 達(dá)到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣(He)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在三個(gè)相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同條件下分別達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖。下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。

a．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1

b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化性能1＞2

c．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和用He稀釋的N2分別通入一個(gè)570℃的電解池裝置（下圖），H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中的電解質(zhì)（圖中黑細(xì)點(diǎn)處）能傳導(dǎo)H+，則陰極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無(wú)色有毒氣體，NO2是一種 (填“無(wú)色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時(shí)，濃硫酸可與碳發(fā)生反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：

（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

（2）間接合成法

合成氣反應(yīng)生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產(chǎn)流程如下圖所示：

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列問(wèn)題：

（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1時(shí)，測(cè)得不同溫度時(shí)反應(yīng)①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應(yīng)①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，則△H1= 。

③500K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min時(shí)升溫到600K，反應(yīng)在t2min重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出體系中水的體積分?jǐn)?shù)在t1min后的變化曲線。

（2）對(duì)反應(yīng)③處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述，正確的是 。（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等

C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．體系的溫度保持不變

（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是 。

（4）在2Mpa、T℃時(shí)1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應(yīng)⑤，經(jīng)t min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%。則氫氣的反應(yīng)速率v(H2)= ，平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)X的說(shuō)法中，不正確的是

A．X 能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿

B．X 不能形成化學(xué)式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

C．X 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

D．X 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素，且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個(gè)電子后 3p 軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個(gè)電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：

（1）E元素原子的核外電子排布式是 。

（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> 。 (用元素符號(hào)表示)

（3）B 元素的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

（4）化合物BD3的分子中，原子B的雜化軌道是 ，分子空間構(gòu)型是 。

（5）E 的一種常見(jiàn)配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的E原子個(gè)數(shù)之比為 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案