X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中Y與Z為同一周期,X與W為同一主族,Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n,W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體.又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體.請回答下列問題:
(1)W在元素周期表中的位置是
 
;基態(tài)時Y的電子排布式是
 
;
(2)比較元素Y和Z的第一電離能:Y
 
Z(填“大于”、“小于”或“不確定”),將YX3通入溴水中可發(fā)生反應,生成Y的單質(zhì)和一種鹽M,Y的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個數(shù)比為
 
,鹽M的晶體類型是
 
;
(3)由W和Y組成的化合物易水解,其水解的化學方程式是
 
;
(4)已知Y2X4和過氧化氫混合可作火箭推進劑.12.8g液態(tài)Y2X4與足量過氧化氫反應生成Y的單質(zhì)和氣態(tài)水,放出256.65kJ的熱量:
2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4kJ/mol,H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ/mol
寫出液態(tài)Y2X4和氧氣反應生成Y的單質(zhì)和液態(tài)X2Z的熱化學方程式
 
分析:X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則X為氫元素;Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n,s能級只能容納2個電子,則n=2,故Z元素的外圍電子排布為2s22p4,則Z為氧元素;X與W為同一主族,W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體,則W為Na元素;Y與Z為同一周期,又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體,則Y為氮元素,據(jù)此解答.
解答:解:X、Y、Z、W四種主族元素分布在三個不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,則X為氫元素;Z元素的外圍電子排布為nsnnp2n,s能級只能容納2個電子,則n=2,故Z元素的外圍電子排布為2s22p4,則Z為氧元素;X與W為同一主族,W在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體,則W為Na元素;Y與Z為同一周期,又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,一種是固體,則Y為氮元素,
(1)W為Na元素,元素周期表中的位置是:第三周期ⅠA族;Y為N元素,原子核外電子數(shù)為7,基態(tài)時N的電子排布式是1s22s22p3
故答案為:第三周期ⅠA族;1s22s22p3;
(2)同周期隨原子序數(shù)的增大,第一電離能呈增大趨勢,但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于氧元素;將NH3通入溴水中可發(fā)生反應,生成Y的單質(zhì)和一種鹽M,則生成N2、NH4Br,氮氣分子中N原子之間形成N≡N三鍵,σ鍵和π鍵個數(shù)比為1:2,鹽NH4Br屬于離子晶體,
故答案為:大于;1:2;離子晶體;
(3)由Na和N組成的化合物為Na3N,易水解生成NaOH與氨氣,水解的化學方程式是Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑,
故答案為:Na3N+3H2O═3NaOH+NH3↑;
(4)12.8g液態(tài)N2H4與足量過氧化氫反應生成N2和氣態(tài)水,放出256.65kJ的熱量,1mol反應放出的熱量為256.65kJ×
1mol×32g/mol
12.8g/mol
=641.625kJ,故該反應熱化學方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol,①
結合熱化學方程式:2H2O2(l)═O2(g)+2H2O(l)△H=-196.4KJ/mol,②
H2O(l)═H2O(g)△H=+44KJ/mol  ③
根據(jù)蓋斯定律,①-②-③×4得N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-621.225kJ/mol,
故答案為:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(l)△H=-621.225kJ/mol.
點評:本題考查位置結構性質(zhì)關系應用,涉及核外電子排布規(guī)律、熱化學方程式書寫、電離能、化學鍵、晶體類型、鹽類水解等,難度中等,(4)中注意根據(jù)蓋斯定律進行書寫熱化學方程式.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種主族元素,若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構;W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性;Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑,則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z、W四種主族元素,已知陽離子X、Y和陰離子Z、W具有相同的電子層結構,并且離子半徑X>Y,陰離子所帶電荷數(shù)Z>W(wǎng).則四種元素的原子序數(shù)大小順序是( 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z、W四種主族元素,若(1)X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構。(2)W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷的X的陽離子的氧化性。(3)Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷的Y的陰離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013屆遼寧省大連協(xié)作體高一4月月考化學試卷 題型:選擇題

X、Y、Z、W四種主族元素,若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構;W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性;Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑,則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

   A.Z>X>Y>W(wǎng)             B.W>X>Y>Z

 C.X>Z>Y>W(wǎng)             D.Z>Y>X>W(wǎng)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案