已知有機物A、B之間存在如下轉化關系：A（C6H12O2）+H2O
濃H2SO4
△
B+CH3COOH（已配平），則符合條件的B的結構最多有（不考慮立體異構）（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種
考點：有機化合物的異構現(xiàn)象
專題：同分異構體的類型及其判定
分析：根據(jù)反應可知A為酯類物質，而B為醇，根據(jù)質量守恒定律可求出B的分子式，據(jù)此解題．
解答： 解：根據(jù)反應可知A為酯類物質，而B為醇；根據(jù)質量守恒定律可求出B的分子式為C4H10O，由分子式C4H9OH看出屬于一元醇，其同分異構體的數(shù)目等于丁烷的等效氫原子的數(shù)目，所給的正丁烷和異丁烷都有兩種等效氫原子，所以C4H9OH屬于醇的同分異構體的數(shù)目是4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，
故選A．
點評：本題考查同分異構體的判斷，難度不大，做題時可以利用烴基異構判斷，注意掌握同分異構體的概念及求算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一．從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳  ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物  ③將沉淀物與鹽酸反應，結晶、過濾、干燥產(chǎn)物  ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解．關于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是（　　）
A、此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B、進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C、第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D、以上制取鎂的過程中涉及的反應有分解反應、化合反應和置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6中溶液的pH如下表：
溶液abcdef
溶質CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONNa2CO3
pH8.89.010.311.111.311.6
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質對應的酸其酸性強弱為
 
（用化學式表示）；
（2）結合標準數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質a對水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D.0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示c溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀時
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；
（6）100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的Ph=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算以下兩小題時，除必須應用所有給出的數(shù)據(jù)外，還各缺少一個數(shù)據(jù)，指出該數(shù)據(jù)的名稱（分別以a和b表示），并列出計算式．
（1）在標準狀況下，19.5g A與11.0g B恰好完全反應，生成固體C和3.00L的D氣體，計算生成的C的質量（m）．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計算式為m=
 
．
（2）足量金屬鎂與10mL鹽酸反應，計算生成的H2在標準狀況下的體積[V（H2）]．缺少的數(shù)據(jù)是
 
，計算式為V（H2）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
B、用溴水驗證汽油中含有不飽和烴
C、常用危險化學品酒精和甲烷的標志都是易燃液體
D、油脂在酸性條件下的水解反應也稱為皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（　�。�
A、對于反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他條件不變的情況下，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變
B、同溫同壓下，H2（g）+Cl2═2HCl（g）在光照和點燃條件下的焓變不同
C、甲烷的標準燃燒熱為-890.3KJ?mol-1，則甲烷的燃燒熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ?mol-1
D、500℃，30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3氣體，放熱19.3KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-38.6KJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素的單質和化合物很多．
（1）鹵族元素位于周期表的
 
區(qū)；溴的價電子排布式為
 
．
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是
 
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是
 
．
元素名稱氟氯溴碘砹
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6
 
HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列
 
（填序號）式發(fā)生．A．CsICl2=CsCl+ICl  B．CsICl2=CsI+Cl2
（6）ClO2-中心原子的雜化類型為
 
，寫出ClO2-的兩個等電子體（分子、離子各一個）
 
．
CaF2晶體晶胞
（7）已知CaF2晶體（如圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0℃101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入127mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）
（1）求此鹽酸的質量分數(shù)？
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：

區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是 （　　）
A、觀察外觀B、過濾
C、布朗運動D、丁達爾效應

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