【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3
B. 右邊CO的質(zhì)量為14g
C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D. 若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:6
【答案】D
【解析】
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為4:1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol,CO和CO2質(zhì)量為64g,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol,28xg+44(2-x)g=64g,x=1.5mol,則CO的物質(zhì)的量為1.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol,由此分析解答。
左右兩側(cè)氣體溫度、壓強(qiáng)相同,相同條件下,體積之比等于物質(zhì)的量之比,左右體積之比為4:1,則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1,所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol,CO和CO2質(zhì)量為64g,設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol,則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol,28xg+44(2-x)g=64g,x=1.5mol,則CO的物質(zhì)的量為1.5mol,二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol;
A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比,所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1,故A錯(cuò)誤;
B.m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g,故B錯(cuò)誤;
C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol,與氧氣摩爾質(zhì)量相等,所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1,故C錯(cuò)誤;
D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處,則左右空間體積之比為2:1,充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol,相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比,所以其壓強(qiáng)之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硝酸鈉易溶于水,水溶液顯堿性,有氧化性,也有還原性。由于NaNO2有毒性,將含該物質(zhì)的廢水直接排放會(huì)引起水體嚴(yán)重污染,所以這種廢水必須處理后才能排放。處理方法之一如下:
NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____
(1)請完成該化學(xué)方程式并配平。
(2)將上述反應(yīng)方程式改寫為離子反應(yīng)方程式:_____
(3)用上述反應(yīng)來處理NaNO2并不是最佳方法,其原因是__。從環(huán)保角度來講,要處理NaNO2,所用的物質(zhì)的___(填“氧化性”或“還原性”)應(yīng)該比KI更__(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)簡便鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法是____。
(5)已知亞硝酸鈉可以與氯化銨反應(yīng)生成氮?dú)夂吐然c,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)2·H2O晶體,并進(jìn)一步探究用SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下:
已知:Cu(NO3)2·3H2O Cu(NO3)2·Cu(OH)2 CuO
SOCl2熔點(diǎn)―105℃、沸點(diǎn)76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。
請回答:
(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)。
(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟,其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是_____________。為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是___________(填一種)。
(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
(4)第④步,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略,如圖)有一處不合理,請?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由___________________。
裝置改進(jìn)后,向儀器A中緩慢滴加SOCl2時(shí),需打開活塞______(填“a”、“b”或“a和b”)。
(5)為測定無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度,可用分光光度法。
已知:4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3)42+ + 4H2O;Cu(NH3)42+ 對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+ 在一定濃度范圍內(nèi)成正比,F(xiàn)測得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度關(guān)系如圖所示:
準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸餾水溶解并定容至100 mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00mL,加過量NH3·H2O,再用蒸餾水定容至100 mL,測得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NO3)2產(chǎn)品的純度是_________(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錳及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)Mn原子的電子排布式為_________。
(2)MnCl2熔點(diǎn)(650℃)比MnO熔點(diǎn)(1650℃)低, 其主要原因是____________。
(3)錳的一種配合物的化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]Br。
①配合物中錳元素的價(jià)態(tài)為________。
②配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí),提供孤對電子的原子是_____,該分子中碳原子的雜化方式為_______;C、H、N的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________。
③配體CO的等電子體有:_________(任寫一種),N2O的分子空間構(gòu)型為__________。
(4)某種含錳特殊材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該晶體的化學(xué)式為:_________;若晶胞邊長為anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為____(列出代數(shù)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后,所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應(yīng)后,下列說法不正確的是( )
A. CO與氧氣反應(yīng),只消耗了0.5mol氧氣
B. 充分反應(yīng)后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g
C. 通過以上兩步反應(yīng)后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol
D. 若2gH2替代 28g的CO發(fā)生上述反應(yīng),則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氨鉑是一種治療癌癥的常用化學(xué)藥物,具有較高療效。其中的金屬Pt(鉑元素)是原子序數(shù)為78(質(zhì)量數(shù)為195)的原子,則Pt的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是
A.117B.78C.39D.0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )
A.AlB.NaCl溶液C.NaOHD.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10,在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中,加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液,下列說法正確的是
A. 有AgCl 沉淀生成 B. 無AgCl沉淀生成
C. 有沉淀生成但不是AgCl D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置測定某赤鐵礦中氧化鐵的純度:向赤鐵礦中通入純凈的一氧化碳?xì)怏w,假設(shè)赤鐵礦中雜質(zhì)不參與反應(yīng),請回答下列問題
(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先進(jìn)行的操作是___(填序號(hào)),其目的是____。
①通入一氧化碳 ②加熱
(2)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到裝置A中玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象___;
(3)寫出B裝置發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____;裝置C的作用是___。
(4)從環(huán)境保護(hù)的角度看本實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是___。
(5)實(shí)驗(yàn)前稱量赤鐵礦的質(zhì)量為20g。通入足量的一氧化碳完全反應(yīng)后B裝置總質(zhì)量增加了13.2g,則赤鐵礦中氧化鐵的純度為___。
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