Question

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

	A．	Z為0.3 mol/L	B．	Y為0.15 mol/L
	C．	X為0.1 mol/L	D．	Z為0.4 mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：

化學(xué)反應(yīng)的可逆性．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，

若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大；

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最��；

利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答：

解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

             X₂（氣）+Y₂（氣）⇌2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1    0.2          0.2

變化（mol/L）：0.1    0.1          0.2  

平衡（mol/L）：0      0.1          0.4

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X₂、Y₂的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

              X₂（氣）+Y₂（氣）⇌2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1    0.2           0.2

變化（mol/L）：0.1    0.1           0.2  

平衡（mol/L）：0.2    0.3            0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X₂）＜0.2，0.1＜c（Y₂）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，

所以Z不可能為0.4 mol/L，故D錯(cuò)誤．

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法．