14．t℃將3molA和2molB氣體通入固定體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）═XC（g），2min時反應達平衡．（溫度不變）剩余1.8molB，并測得C的物質的量為0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為0.2mol/（L．min），X=4．

分析 根據(jù)△c=$\frac{△n}{V}$計算△c（C），再根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比計算X．

解答 解：△c（C）=$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol/L，則v（C）$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol/（L．min），
消耗的B為2mol-1.8mol=0.2mol，則0.2mol：0.8ml=1：X，解得X=4，
故答案為：0.2mol/（L．min）；4．

點評 本題考查化學平衡計算、化學反應速率計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇制環(huán)己烯$→_{85℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，
密度
（g/cm3）		熔點
（℃）		沸點
（℃）		溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
制備粗產(chǎn)品：將12.5mol環(huán)己醇加入試管A中，再加1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品．
（1）在不少實驗中都用到水浴加熱，水浴加熱的特點是受熱均勻，易控制加熱溫度，加熱不超過100℃；
（2）A中瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝；
（3）試管C置于冰水浴中的目的是進一步冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
制備精品：
（4）環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等．加入少量食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在上層層（填“上”或“下”），分液后用c（填入編號）洗滌；a．KMnO4溶液  b．稀H2SO4  c．Na2CO3溶液  d．溴水
（5）再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從g（填字母）口進入，蒸餾時要加入生石灰，目的是除去了殘留的水．
（6）收集產(chǎn)品時，溫度應控制在83℃左右，實驗值得的環(huán)己烯精品低于理論產(chǎn)量，可能的原因是c；
a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品
b．環(huán)己醇實際用量多了
c．制備精品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
（7）以下區(qū)分環(huán)己烯精品與粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高錳酸鉀溶液   b．用金屬鈉    c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．無論在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，都必須注意安全．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液
B．不慎將汞滴落到桌面上，應立即用較多的水沖洗
C．從試劑瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
D．用瓷坩堝熔化氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，在O3和Zn/H2O的作用下能生成的是（　�。�
A．CH3-CH═CH-CH3B．CH2═CH2
C．CH2═CCH3CH3D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，向a L體積固定的密閉容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．相同時間內消耗n mol N2的同時消耗3n mol H2
B．H2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知Cu+在酸性環(huán)境能發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu．現(xiàn)將Cu2O與稀硫酸混合，下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．若硫酸足量會有氫氣生成
B．離子方程式為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
C．會得到藍色溶液
D．氧化劑、還原劑均是Cu2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列各物質中所含有的少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并過濾
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入過量鐵粉，并過濾
③H2（CO2）：通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、過濾、蒸發(fā)
⑤粗鹽（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入過量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后過濾，最后加入適量鹽酸并蒸發(fā)結晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分離水和四氯化碳的混合物：蒸發(fā)
⑧分離酒精和水的混合物：蒸餾．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將40g NaOH溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.5mol/LC．4mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　　）
①金屬性最強的是鋰  ②氧化性最強的是鋰離子  ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在  ④Li的密度最大  ⑤銫與水反應十分劇烈，甚至會發(fā)生爆炸  ⑥粒子半徑：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥

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