下列敘述正確的是(    )
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4
C．0．2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 2
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7
B

試題分析：A不正確，任何水中都是顯中性的；醋酸存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，B正確；C不正確，因?yàn)榛旌虾笕芤旱捏w積不是原來的2倍；D不正確，反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：在判斷酸堿中和后溶液的酸堿性時(shí)，不能首先考慮生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸或堿的過量問題。只有當(dāng)酸和堿恰好反應(yīng)時(shí)，才能考慮生成的鹽是否水解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH＝6的鹽酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L、y mol/L，則x與y的關(guān)系是
A．x＝y(tǒng)B．x >yC．x＝10-2yD．x＝102y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
氫氧化鋇溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為
A．3         B．4          C．5           D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．NH4+與HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱電解質(zhì)
B．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸與1L pH=11的氨水能恰好中和
C．25℃時(shí)，用pH試紙測定出某醋酸溶液的pH=3.50
D．25℃時(shí)，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是（  ）
A．丙甲乙B．丙=甲乙
C．乙丙甲D．甲=乙=丙

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的離子積是  (　　)
A．1×10－14B．1×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定現(xiàn)中性的是
A．PH=7的溶液B．c(H+)=10-7mol/L的溶液
C．酸堿恰好完全中和的溶液D．c(H+)= c(OH－)=3.5×10-7mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．0.1 mol/LB．1×10-11 mol/LC．1×10-7 mol/LD．1×10-3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：H+(aq)+OH- (aq)＝H2O(l) △H="-57.3" kJ·mol—1，分別向1L0.5moL.L-1的KOH溶液中加入①稀醋酸�、跐饬蛩帷、巯∠跛幔『猛耆磻�(yīng)的中和熱分別為△H1、△H2、△H3，他們的關(guān)系正確的是（　　�。�
A．△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　
B．△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C．△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　
D．△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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