Question

（1）Na₂CO₃溶液呈

 

性，其原因是

 

（用離子方程式表示）；
（2）NH₄Cl溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；
（2）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，鈉離子不水解，據(jù)此判斷離子濃度大小，

解答： 解：（1）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：堿性；CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
，所以c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解、鈉離子不水解，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），銨根離子水解較微弱，所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解，根據(jù)“誰強(qiáng)誰顯性、誰弱誰水解”來確定溶液酸堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小，題目難度不大．