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在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)

A．平衡時C的轉化率：乙>甲
B．平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲
C．反應速率：乙>甲
D．平衡時A的物質的量：甲>乙

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：

化 學 反 應
p(H2O)／kPa
 
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
0.11
平衡關系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當
A．p(H2O)＝0.75 kPa時，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa時，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一容積可變的密閉容器中進行反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，下列有關敘述不正確的是

A．增加Fe的量，正反應速率不變
B．將容器的體積縮小一半，正逆反應速率增大
C．保持體積不變，充入Ne，正逆反應速率增大
D．保持壓強不變，充入Ne，正逆反應速率變小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是(　　)

A．增加C的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大
D．保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應:2A+B2C,達到化學反應限度時,B的物質的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中不屬于可逆反應的是(　　)。

A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B．N2+3H22NH3
C．Cl2+H2OHCl+HClO
D．2NO2N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T°C時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。

下列描述正確的是              (　　)

A．平衡時，X、Y的轉化率相同
B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1 L，平衡向正反應方向移動
C．T°C時，該反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K＝40
D．T°C時，若起始時X為0.71 mol，Y為1.00 mol，則平衡時Y的轉化率約為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
平衡時反應中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關系：a<b<92.4
B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：①>③
D．N2的轉化率：②>①>③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率
B．可逆反應A（g）B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大
C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大
D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素

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