【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是強堿,D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及水已略去)。
請回答下列問題:
(1)寫出乙與丙生成B的反應(yīng)條件:________________。
(2)寫出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式:______________。
(3)檢驗E中的陽離子時,取少量E于試管中, 則證明E中有該陽離子。
(4)寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式:________________。
(5)B常見用途:_______________、_______________、_______________。
(6)常用作工業(yè)制某酸的原料,寫出由B制該酸過程中的化學(xué)方程式:
______________________、 、________________。
【答案】(1)高溫高壓催化劑(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(3)加入NaOH溶液,加熱,用濕潤的石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán)
(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)制冷劑,制化肥,制硝酸
(6)4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】
試題分析:氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,這說明E應(yīng)該是氯化銨,B和C應(yīng)該是氯化氫和氨氣。丙和丁點燃生成C,所以C是氯化氫,丙是氫氣、丁是氯氣,則乙是氮氣,B是氨氣。A是強堿,D是海水中濃度最高的鹽,則D是氯化鈉,所以A就是氫氧化鈉。甲和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,所以甲是單質(zhì)Al。
(1)合成氨的反應(yīng)條件是高溫高壓催化劑。
(2)甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
(3)檢驗E中的陽離子時,取少量E于試管中,加入NaOH溶液,加熱,用濕潤的石蕊試紙靠近試管口,試紙變藍(lán),則證明E中有該陽離子。
(4)實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(5)氨氣的常見用途是制冷劑、制化肥、制硝酸。
(6)氨氣制硝酸過程中的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的離子數(shù)之和為0.1NA
C.0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.2 NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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【題目】實驗室中要配制0.1mol·L-1的純堿溶液950ml,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的純堿質(zhì)量分別是
A.950mL 10.1g B.1000mL 10.6g C.1000mL4.0g D.任意規(guī)格,4.0g
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【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實際的是( )
A. 分解產(chǎn)物為CrO3+NH3+H2O
B. 分解產(chǎn)物為Cr2O3+N2+H2O
C. 反應(yīng)中-3價N元素被氧化,+7價Cr元素被還原
D. 反應(yīng)中-3價N元素被還原,+6價Cr元素被氧化
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【題目】為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作。
①過濾 ②加過量的NaOH ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液
其中正確的操作順序是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.⑤①④②③
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【題目】分子式為C4H8O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有(不含順反異構(gòu))( )
A. 6種 B. 5種 C. 4種 D. 3種
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【題目】毒品曾給我們的國家和民族帶來過巨大的災(zāi)難,據(jù)統(tǒng)計我國目前的吸毒人員中80%左右是青少年,而他們大多又是出于好奇而沾染毒品的。根據(jù)你的知識判斷下列物質(zhì)中一定不屬于毒品的是
A. 甘油 B. 嗎啡 C. 冰毒 D. 海洛因
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【題目】某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子 | CO、SiO、AlO、Cl- |
陽離子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ |
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
(1)若Y是鹽酸,則X中一定含有的離子是_____________,Oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的離子是______________,則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是_______________________,
ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________,
bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
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【題目】能大量共存于同一溶液中,且當(dāng)加入另一種強電解質(zhì)使水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L時又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是( )
Na+、Ba2+、Cl-、HCO ②K+、NH、CH3COO-、SO
③Ca2+、Cu2+、NO、SO ④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
⑤Al3+、Na+、HCO、NO ⑥Fe2+、Na+、NO、I-
⑦Ag+、NH、OH-、NO ⑧Na+、K+、CH3COO-、NO
A.①②⑥ B.②③⑥
C.①④⑧ D.③⑤⑦
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