Question

16．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）不充分燃燒，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水．據此判斷下列分析中正確的是（　�。�

• A． 此混合氣體中一定不含有甲烷
• B． 此混合氣體中可能含有乙烷
• C． 此混合氣體中一定不含有丙烷
• D． 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為3：2

Answer 1

分析 混合烴的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（CO₂）+n（CO）=0.08mol+0.08mol=0.16mol，且n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，可知有機物的平均分子式為C_1.6H₄，以此解答該題．

解答 解：混合烴的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（CO₂）+n（CO）=0.08mol+0.08mol=0.16mol，且n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，可知有機物的平均分子式為C_1.6H₄，兩種烴含有的C肯定有小于1.6的，則一定含有甲烷，甲烷的分子式為CH₄，則另一種烴含有的H也為4個，可能為乙烯、丙炔等，如為乙烯，設甲烷為xmol，乙烯為ymol，則$\frac{x+2y}{x+y}$=1.6，x：y=2：3，只有C正確．
故選C．

點評 本題考查烴的分子式確定的計算，為高頻考點，題目難度不大，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意掌握確定有機物分子式的方法．