硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，主要用于電鍍工業(yè)的鍍錫、鋁合金表面的氧化著色、印染工業(yè)的媒染劑、雙氧水去除劑等。已知：酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易水解，易被氧化。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，這樣操作的原因是 ；

(2)反應(yīng)I得到的沉淀是SnO，得到該沉淀的離子方程式是 ；

(3)在反應(yīng)I得到沉淀SnO后，要進(jìn)行“過(guò)濾”、“漂洗”，檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是 ；

(4)反應(yīng)II之后的“操作”依次為 、 、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥；

(5)某化學(xué)興趣小組對(duì)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進(jìn)行了純度測(cè)定：①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2(SO4)3溶液；③用0.2000 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價(jià))至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。寫(xiě)出酸性K2Cr2O7溶液滴定的離子方程式 ，則此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是( )

A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

C. KI(淀粉溶液)

D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類(lèi)高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的應(yīng)用前景。 PPG的一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8；③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；

④ 。回答下列問(wèn)題：

（1）E的化學(xué)名稱(chēng)為 。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

（3）由D和H生成PPG的反應(yīng)類(lèi)型為______________。

（4）由A生成B的化學(xué)方程式為__________________________。

（5）由B生成C的化學(xué)方程式為__________________________。

（6）A的鏈狀烴中同分異構(gòu)體共有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：3：1的是 ___________ （寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),A的所有同分異構(gòu)體在下列—種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是________(填標(biāo)號(hào))。

a．元素分析儀 b．質(zhì)譜儀 c．紅外光譜儀 d．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

A．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O

B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O

C．Fe(NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe 2＋＋I(xiàn)2

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上月考三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，a極質(zhì)量減少32g

C．鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵，b為Cu，工作一段時(shí)間要使右池溶液復(fù)原可加入適量的CuO

D．若a、b兩極均為石墨時(shí)，在相同條件下，a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的O2體積相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三上聯(lián)考四化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校課外探究小組欲在實(shí)驗(yàn)室條件下制取少量純凈的無(wú)水氯化鋁。查閱到以下資料：無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，常壓下在177.8 ℃升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。用于有機(jī)合成和石油工業(yè)的催化劑，以及用于處理潤(rùn)滑油等。他們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，請(qǐng)結(jié)合題意回答問(wèn)題：

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________________

（2）裝置B的作用是__________________________

（3）請(qǐng)給標(biāo)記為F的實(shí)線方框選擇合適的裝置_______

（4）AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧的原因是_________________(結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明)。

（5）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000 mol·L-1，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。

①若本實(shí)驗(yàn)需要NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液80mL，則配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液需要用到玻璃儀器有玻璃棒，燒杯_______

②經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)的試樣中鹽酸濃度為_(kāi)______________mol·L-1。

③在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

A．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

B．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管

C．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

e.滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗

f.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆貴州省高三模擬四化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱(chēng)為“類(lèi)鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如下圖所示：

下列判斷不合理的是：

A. Al、Ga均處于IIIA族

B. Ga2O3可與鹽酸反應(yīng)生成GaCl3

C. Ga(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成NaGaO2

D. 堿性：Al(OH)3>Ga(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆寧夏高三上月考五化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4，N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g)2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由 。

（2)T℃時(shí)，向1L恒容密閉容器中投入1molCH4和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，經(jīng)過(guò)3min，反應(yīng)達(dá)到平衡。已知平衡時(shí)c(CH4)=0.5mol/L

①0～3min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。

(3)在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，1 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水吸熱44.0 kJ，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

(4)工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO) : n(H2)=1 : 2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

P1_________P2(填“<”“>”或“=”)

②在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。

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