1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1
C
3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，生成物是CO2和CO，其中CO2是0.1mol，CO是0.2mol。所以根據(jù)反應(yīng)c(s)＋O2(g)=CO2(g) △H＝－y kJ·mol－1可知，生成0.1molCO2放出的熱量是0.1ykJ，所以生成0.2molCO放出的熱量是xkJ－0.1ykJ，因此1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為－(5x－0．5y)kJ·mol－1，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是
A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量
C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在1×105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是      
A．H2O ( g ) ＝ H2 ( g ) + 1/2O2 ( g )△H =" +242" kJ/mol
B．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )△H = －484 kJ/mol
C．H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g )△H =" +242" kJ/mo
D．2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )△H =" +484" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2===2NH3的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－
B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C．1/2 N2 (g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D．1/2 N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g） + 3H2O（1） 2NH3（g） + O2（g） ；△H =" a" kJ·mol—1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K
303
313
323
NH3生成量/（10-6mol）
4．8
5．9
6．0
①此合成反應(yīng)的a      0；ΔS     0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）  ΔH= －92．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） 2H2O（l）   ΔH = －571．6kJ·mol—1
則常溫下氮氣與水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：                     
（2）①已知：0.5mol液態(tài)肼（N2H4）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             
②又已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ?mol-1。則32g液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時放出的熱量是              kJ
③此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個很大優(yōu)點是     

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         ；
（2）下列有關(guān)說法正確的是       ；
A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B．相同條件下，正丁烷的熱值比丙烷大
C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多
（3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式　　
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g)    △H1=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H2O（g）  △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3。則 ΔH3等于　　
A．+131.3kJ·mol—1B．－131.3kJ·mol—1
C．+373.1kJ·mol—1D．－373.1kJ·mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源是人類社會生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)。請閱讀以下材料，回答有關(guān)問題：
小題1:在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用       能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式             。
小題2:某研究人員設(shè)計了如右圖甲所示的甲烷燃料電池。則該燃料電池的負(fù)極是    （填a或b），正極反應(yīng)為         。若以該電池為電源，石墨為電極電解CuCl2溶液（如右圖乙所示），則Y極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為      。若電解過程中共消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷0.56L，則理論上可析出金屬銅     g。
  

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