下列說法中正確的是（　�。�
A、干冰蒸發(fā)要吸收大量的熱，這是化學反應中的吸熱現(xiàn)象
B、酒精常被用作酒精燈及內(nèi)燃機的燃料，說明酒精燃燒是放熱反應
C、木炭常溫下不燃燒，加熱才能燃燒，說明木炭燃燒是吸熱反應
D、裂解的目的是為了提高汽油的產(chǎn)量
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：根據(jù)常見的放熱反應有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數(shù)化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數(shù)分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿），C或氫氣做還原劑時的反應；根據(jù)裂解的目的分析判斷．
解答： 解：A．干冰蒸發(fā)屬于物理變化，不是化學反應，故A錯誤；
B．燃燒都是放熱反應，故B正確；
C．燃燒都是放熱反應，和反應條件無關，故C錯誤；
D．裂解是為了得到不飽和烴，裂化是為了得到汽油產(chǎn)量，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查放熱反應和石油的加工，難度不大，抓住中學化學中常見的吸熱或放熱的反應是解題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

614C的放射性可用于考古斷代，根據(jù)測定出土文物標本中的614C含量，就可以推算出文物的年代．614C的質(zhì)子數(shù)是
 
；中子數(shù)是
 
；質(zhì)量數(shù)是
 
；原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等體積混合，測得c（CH3COO-）＞
c（Na+），則下列關系式正確的是（　　）
A、c（Na+）=0.01mol?L-1
B、c（H+）＜c（OH-）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于復分解反應的是（　　）
A、NH4Cl=NH3↑+HCl↑
B、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C、CaO+CO2=CaCO3
D、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．有關說法不正確的是（　�。�
A、還原性I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C、當通入Cl2 2mol時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ?mol-1，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ?mol-1，
①熱化學方程式：Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作
 
極（選填：“陽”或“陰”）．
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備：4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應還原劑是
 
（寫化學式）．
②該反應每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為
 
．
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl-） 的關系如圖所示．
①當c（Cl-）=9mol?L-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為
 
．
②在c（Cl-）=1mol?L-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 
（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可通過下列反應制備：
△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O．
（1）已知Ag的原子序數(shù)為47，寫出Ag基態(tài)原子的核外電子排布式
 
，Ag在周期表中的位置
 
．
（2）制備Ag2O2的反應進行完全后，經(jīng)
 
、洗滌、
 
等操作，即可得到Ag2O2固體，檢驗Ag2O2是否洗滌干凈的方法是
 
．
（3）一種銀鋅（Ag2O2、Zn）堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極有Ag生成，負極有化合物A（只含有Zn、K、O）生成．化合物A中，鉀、鋅兩種元素的質(zhì)量比為78：65．則該電池的總反應方程式為
 
．
（4）用銀鋅電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液可制取H2，其裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，M、N均為惰性電極）．
①N極與銀鋅電池的
 
（填“Zn”或“Ag2O2”）極相連．
②M極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題．

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入K3[Fe（CN）6]溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，表明鐵被
 
（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應式為
 
．
（2）裝置2中的銅是
 
極（填“正”或“負”），該裝置中石墨電極所發(fā)生的反應為
 
．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol?L-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol?L-1的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅．
①電源的N端為
 
極；甲燒杯中石墨電極的電極反應式為
 
．
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為
 
．
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重0.64g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
 mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）第①步涉及的分離實驗方法是
 
（填操作名稱）．加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是：
 
．
（2）第①步所得固體B的成分是
 
（填化學式）．
（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量
 
（填試劑名稱）．
（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．（保留一位小數(shù)）

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