Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反應(yīng)過程中，X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示：

t/min	0	2	4	6	8	……	16	18
n(X)/mol	1.600	1.200	1.100	1.075	……	……	1.000	1.000

下列說法不正確的是( )

A. 4～6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為2.5×10-3mol/(L·min)

B. 此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

C. 達(dá)平衡后，升高溫度， 減小，則正反應(yīng)

D. 若保持其他條件不變，再充入1.6mol Z，達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

A項(xiàng)，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，v（X）===0.00125mol/（Lmin），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，可得v（Z）=2v（X）=2×0.00125mol/（Lmin）=0.0025mol/L，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算：

X（g）+Y（g） 2Z

起始量（mol/L） 0.16 0.16 0

變化量（mol/L） 0.06 0.06 0.12

平衡量（mol/L） 0.1 0.1 0.12

平衡常數(shù)= = =1.44，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由已知可得，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，故C項(xiàng)錯(cuò)誤； D項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，加入Z相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，對(duì)平衡移動(dòng)不影響，Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故D項(xiàng)正確。綜上所述，符合題意的選項(xiàng)為C。