【題目】25℃時,用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是(

A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH
B.點②所示溶液中:c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+)+c(H+
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH

【答案】D
【解析】解:A.點①所示的溶液的體積25mL,草酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,草酸鈉水解,所以溶液中,c(Na+)═2c(HC2O4)+2c(H2C2O4)+2c(C2O42)①,
根據(jù)電荷守恒得:關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)②,將①代入②得:c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4)=c(OH),故A錯誤;
B.點②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH)①,根據(jù)電荷守恒得:關(guān)系式為:c(Na+)+c(H+)═c(HC2O4)+c(OH)+2c(C2O42)②,將①代入②得c(HC2O4)+2c(C2O42)=c(Na+),故B錯誤;
C.點③所示的溶液的體積50mL,草酸過量,溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 , 溶液呈酸性,草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解,所以c(Na+)>c(HC2O4)>c(C2O42)>c(H2C2O4),故C錯誤;
D.點①為草酸鈉成堿性,點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉,點③溶液呈酸性,介于②和③之間,隨著草酸的滴入,NaHC2O4逐漸增多,所以可出現(xiàn)c(Na+)>c(C2O42)=c(HC2O4)>c(H+)>c(OH),故D正確;
故選D.
25℃時,用0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL1NaOH溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4
A.點①表示滴入25.00mL0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液,恰好完全反應(yīng),生成正鹽草酸鈉,結(jié)合電荷守恒判斷;
B.點②溶液中,溶液呈中性,c(H+)=c(OH),結(jié)合電荷守恒判斷;
C.點③滴入0.0500molL1H2C2O4(二元弱酸)溶液50.00mL,溶液溶質(zhì)為NaHC2O4 , 溶液呈酸性;
D.點①為草酸鈉成堿性,點②溶液溶質(zhì)為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性,點③溶液,溶質(zhì)為NaHC2O4 , 呈酸性,介于②和③之間溶液NaHC2O4逐漸增多,溶液呈酸性.

練習冊系列答案
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