Question

（2010?濰坊一模）在恒溫、恒壓下，a mol A和b molB在一個容積可變的容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時間后達到平衡，生成n mol C．則下列說法中正確的是（　�。�

• A．物質A、B的轉化率之比為l：2
• B．起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）：（a+b-

  n

  2

  ）
• C．當2v_正（A）=v_逆（B）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
• D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析：A、若A、B的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比1：2，則平衡時A、B的轉化率相等；
B、恒溫恒壓下條件下，壓強不變；
C、可逆反應到達平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比；
D、恒壓條件下沖入惰性氣體，容器體積增大，反應物濃度減小，反應混合物產生的壓強減�。�

解答：解：A．由于a、b的值未知，則A、B的轉化率不能確定，故A錯誤；
B．在恒溫、恒壓下反應，容器的壓強不變，故B錯誤；
C.2v_正（A）=v_逆（B），不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明同種物質的正、逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．恒壓條件下沖入惰性氣體，容器體積增大，反應物濃度減小，反應混合物產生的壓強減小平衡向體積增大的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的建立，難度中等，注意把握平衡狀態(tài)的特征以及影響平衡移動的因素，B選項為易錯點，容易根據(jù)壓強之比等于物質的量之比進行解答，注意題給條件．