Question

教材中給出的各物質(zhì)的第一電離能的數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）a點(diǎn)代表的元素是

 

．a(chǎn)點(diǎn)的第一電離能比b點(diǎn)高理由是：

 

．
（2）d點(diǎn)代表的元素的第一電離能處在峰頂原因是：

 

．稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，則XeO₃分子構(gòu)型為

 

型結(jié)構(gòu)；Xe的雜化類型為

 

．
（3）上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數(shù)據(jù)，他們都與核外電子的排布有關(guān)，則Cu的外圍電子排布式為：

 

．
（4）Mn 元素的外圍電子排布式為3d⁵4s²，F(xiàn)e元素的外圍電子排布式為3d⁶4s²，請(qǐng)解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)a點(diǎn)的位置判斷，第VA族元素最外層的nP為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定；
（2）d為Ne元素，最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷；
（3）Cu的外圍電子為全滿和半滿排布；
（4）原子軌道處于半滿、全滿時(shí)能量更低穩(wěn)定．

解答：解：（1）根據(jù)a點(diǎn)的位置可知a點(diǎn)代表的元素是N，N元素位于第VA族元素最外層的2P為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定，故答案為：N；N中2p軌道半充滿，失去一個(gè)電子較難；
（2）d為Ne元素，最外層是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對(duì)孤對(duì)電子，所以Xe的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有1對(duì)孤對(duì)電子，所以是三角錐形，雜化類型為sp³，故答案為：最外層已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；三角錐；sp³；
（3）Cu的外圍電子為全滿和半滿排布，所以Cu的外圍電子排布式為：3d¹⁰4s¹；故答案為：3d¹⁰4s¹；
（4）Mn元素為25號(hào)元素，核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s²，所以價(jià)層電子排布式為3d⁵4s²．
由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．
故答案為：由Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn³⁺時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d⁴狀態(tài)需要的能量較多；而Fe²⁺到Fe³⁺時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d⁶到穩(wěn)定的3d⁵半充滿狀態(tài)，需要的能量相對(duì)要少．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電子排布式、電離能、雜化、分子的空間構(gòu)型等，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等，是對(duì)知識(shí)與能力綜合考查．