Question

某溶液中發(fā)生反應A

無

無

2B+3C，A的反應速率v（A）與時間t的關系如圖所示．若溶液的體積為2L，下列說法錯誤的是（　　）

• A、反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol?L-1?min^-1
• B、圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值
• C、圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量的減小值
• D、至2min時，B的物質的量濃度c（B）介于1～1.5mol?L^-1之間

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用

專題：

分析：圖象中陰影部分的面積的含義是指橫、縱兩坐標變化量的乘積，即濃度變化，此圖象中的陰影部分的面積為反應物A濃度的減小值（0～2min）；
根據圖象可知，陰影部分的面積△c（A）的范圍為：0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol?L^-1＜△c（A）＞0.25 mol?L^-1?min^-1×2min+

1

2

×0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.75mol?L^-1；
A．根據v=

△c

△t

可以計算出A的平均反應速率的范圍；
B．根據分析可知，陰影部分的面積表示的是0～2min內A的物質的量濃度的減小值；
C．陰影部分的面積表示的是物質的量濃度的變化，表示物質的量的變化；
D．根據A的濃度變化及反應方程式計算出B的濃度變化．

解答： 解：圖象中的陰影部分的面積的含義是指橫、縱兩坐標變化量的乘積，即濃度變化，此圖象中的陰影為反應物A濃度的減小值（0～2min）；
根據圖象可知，陰影部分的面積：0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.5mol?L^-1＜△c（A）＞0.25 mol?L^-1?min^-1×2min+

1

2

×0.25 mol?L^-1?min^-1×2min=0.75mol?L^-1，
A．根據分析可知，A在0～2min濃度變化小于0.75mol/L，則該時間段A的反應速率一定小于：

0.75mol/L

2min

=0.375 mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．根據以上分析可知，圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，故B正確；
C．圖中陰影部分的面積表示0～2min內A的物質的量濃度的減小值，不是物質的量的減小值，故C錯誤；
D．物質的量變化與化學計量數成正比，則2min時，B的物質的量濃度c（B）介于：0.5mol/L×2=1mol/L1～0.75mol/L×2=1.5mol/L之間，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了化學反應速率的變化曲線及其應用，題目難度中等，正確理解圖象中陰影部分的面積所表示的含義為解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．