【題目】(1)二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動，其裝置示意圖如圖：

①質(zhì)子的流動方向?yàn)?/span>________________（“從A到B”或“從B到A”）。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

(2)工業(yè)上吸收和轉(zhuǎn)化SO2的電解裝置示意圖如下（A.B均為惰性電極）：

①B極接電源的________________極（“負(fù)”或“正”）。

②A極的電極反應(yīng)式是_________________。

【答案】從A到B SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+ 正 2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O

【解析】

(1)①二氧化硫發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化硫所在電極為負(fù)極，氧氣所在電極為正極，原電池中陽離子移向正極，所以質(zhì)子移動方向?yàn)椋簭?/span>A到B；

②二氧化硫在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

(2)①依據(jù)圖示可知，二氧化硫被氧化為硫酸根，所以二氧化硫所在的區(qū)為陽極區(qū)，陽極與電源的正極相連，即B極接電源的正極；

②A為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)由SO32-生成S2O42-，電極反應(yīng)式為2SO32-+4H++2e-=S2O42-+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是

A. MOH為弱堿，HA為強(qiáng)酸

B. 水的電離程度：X=Z>Y

C. 若升高溫度，Y、Z點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH均不變

D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損，試用如困裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)，識別出此鉛蓄電池的正、負(fù)極。

(1)將A接E、B接F，B電極出現(xiàn)_____________現(xiàn)象，電極反應(yīng)式為_____________，說明F為正極。

(2)鉛蓄電池工作時(放電)，E電極的反應(yīng)式為_____________，充電時該極與外接電源的_____________極相連。

(3)若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗PbO2的物質(zhì)的量是______mol。

(4)如圖是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙。

①若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b直接相連，則濾紙出現(xiàn)____色，鉛筆芯c點(diǎn)處的電極反應(yīng)式為________________。

②若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙，用導(dǎo)線將a、b與鉛蓄電池的E、F電極相連，鉛筆芯c點(diǎn)處出現(xiàn)藍(lán)色，則b接的是_______(填“E”或“F”)電極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水中存在電離平衡：H2O H++OH-△H>0。下列敘述正確的是

A.將水加熱，Kw增大，pH不變

B.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH-)降低

C.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，溶液呈堿性

D.向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體，溶液中c(OH-)增大，Kw不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的三種溶液：①NaCl溶液、②CH3COONa溶液、③CH3COOH溶液。請回答：

(1)三種溶液中，pH>7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用離子方程式表示）。pH<7的是__________（填序號），其原因是________________________________________（用化學(xué)用語表示）。

(2)下列說法正確的是__________（填序號）。

a．CH3COONa是弱電解質(zhì)

b．CH3COONa和CH3COOH都能促進(jìn)水的電離

c．①②兩種溶液等體積混合后，溶液中c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)

(3)②③兩種溶液等體積混合后，溶液pH<7，該混合溶液中離子濃度大小關(guān)系是_____________________

(4) 25℃時，電解1.00L飽和NaCl溶液一段時間后，收集到1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該反應(yīng)的離子方程式是____________，此時溶液的pH是____________（不考慮溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和金剛石 B. 35Cl和37Cl C．CH3CH=CHCH3和（CH3）2C=CH2 D．丁烷和新戊烷E.

（1）屬于同素異形體的是__________________

（2）屬于同位素的是__________________

（3）屬于同分異構(gòu)體的是__________________

（4）屬于同系物的是__________________

（5）屬于同種物質(zhì)的是__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

（1）元素①與⑨組成的化合物的電子式：_______；元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）對比相同條件下元素⑥、⑦的單質(zhì)分別與水反應(yīng)的劇烈程度，可得到的結(jié)論：同一周期元素，隨核電荷數(shù)的增加，_______；寫出元素⑥的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（3）能說明元素⑤的非金屬性強(qiáng)于元素⑨的依據(jù)是_______。

（4）元素①與②所形成的最簡單有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式是_______。元素①與②所形成的最簡單烯烴為M，寫出M與元素①的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______，該反應(yīng)類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為__。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

寫出聯(lián)氨和N2O4作為火箭推進(jìn)劑反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代數(shù)式表示）___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑。利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Ai2O3、 Fe2O3 、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Ai2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________ 。

（2）“酸溶II”時 ，Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________

（3）“濾渣I”、“濾渣II”在本流程中能加以利用的是________

（4）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響。若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是________。

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