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下列描述不符合生產、生活實際的是
A．家用炒鍋殘留鹽溶液時易發(fā)生吸氧腐蝕
B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C．電解水制氫氣時，用銅作陽極
D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C

試題分析：A．家用炒鍋是鐵質的，內部含有許多C顆粒，與鍋內的鹽溶液構成原電池。Fe作負極，發(fā)生氧化反應；C作正極。溶解在水溶液中的氧氣得到電子。造成鐵鍋的腐蝕。發(fā)生的是吸氧腐蝕。正確。B．在電解精煉金屬時，粗銅作陽極，用純銅作陰極，含有Cu2+的溶液作電解質溶液。正確。C．電解水制氫氣時，要用惰性電極作陽極，陰極材料隨意。若用銅作陽極，因為Cu是活性電極，電極本身參加反應。錯誤。D．在鍍件上電鍍鋅，要把鍍件作陰極，把鍍層金屬Zn作陽極，含有Zn2+的溶液作電解質溶液。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生欲完成反應Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是  

A鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動
D電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


某化學學習小組學習電化學后，設計了下面的實驗裝置圖：

下列有關該裝置圖的說法中正確的是
A．合上電鍵后，鹽橋中的陽離子向甲池移動
B．合上電鍵后，丙池為電鍍銀的電鍍池
C．合上電鍵后一段時間，丙池中溶液的pH增大
D．合上電鍵后一段時間，當丙池中生成標準狀況下560 mL氣體時，丁池中理論上最多產生2.9 g固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
A．鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應
B．鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應
C．鉛筆端有少量的氯氣產生
D．a點是負極,b點是正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為       。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋)       ，溶液中同時生成的沉淀還有       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強電解質溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經過一段時間后，測得乙中c電極質量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應的化學方程式                                      ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應為                             ；
（3）若經過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復到原來的狀態(tài)，應進行的操作是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融) 4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH  Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是             (　　)
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發(fā)生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數(shù)也相同
C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強
D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是
A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極
B．陽極區(qū)pH增大
C．圖中的b>a
D．該過程中的產品主要為H2SO4和H2

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