【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

【答案】A

【解析】A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B. Al3+與S2-發(fā)生雙水解生成沉淀和氣體而不能大量共存，選項B錯誤；C. c(OH-)<的溶液呈酸性，： ClO-結合H+生成次氯酸而不能大量存在，選項C錯誤；D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、NO3-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質有Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的流程如下:

(1)固體A是_______________(填化學式)。

(2)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為___________________________。

(3)沉淀F轉化為氧化鋁的化學方程式是________________________________。

(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的離子方程式是________________________________。

(5)工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應制取AlCl3，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，該反應的化學方程式是_____________________。

(6)流程乙中，將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鉛土礦中Al2O3的質量分數(shù)是______(保留一位小數(shù)，可能用到的相對原子質量:H-1，O-16，A1-27)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京時間11月1日清晨5時58分07秒，中國“長征二號F”遙八運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心載人航天發(fā)射場點火發(fā)射，火箭的第三級使用的推進劑是液氫和液氧。

已知下面在298K時的熱化學方程式：

2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

根據(jù)上面的熱化學方程式完成下列問題：

（1）通過計算說明等質量的H2、C、CH4完全燃燒時放出熱量最多的是_________。

（2）根據(jù)以上反應，則C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓變ΔH=________________。

（3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

試寫出甲烷燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學方程式：________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學與生產(chǎn)、生活的認識正確的是

A. 綠色食品就是不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學物質的食品

B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染

C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

D. 和CO2生成可降解聚合物，反應符合綠色化學的原則

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結構式可能有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R是6種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下表所示：

元素代號

X

Y

Z

M

Q

R

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.075

0.077

0.037

主要化合價

＋2

＋3

＋6，－2

＋5，－3

＋4，－4

＋1

(1)單質銅和元素M的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)元素Q、元素Z的含量影響鋼鐵性能，采用下圖裝置A在高溫下將鋼樣中元素Q、元素Z轉化為QO2、ZO2。

①氣體a的成分是________________(填化學式)。

②若鋼樣中元素Z以FeZ的形式存在，在裝置A中反應生成ZO2和穩(wěn)定的黑色氧化物，則反應的化學方程式是：______________________________________________。

(3)用Z的最高價含氧酸W的溶液作電解質溶液(體積為1 L，假設反應前后溶液體積變化忽略不計)組裝成原電池(如圖所示)。則在a電極上發(fā)生的反應可表示為_________________。若電池工作一段時間后，a極消耗0.05 mol Pb，則W溶液的濃度由質量分數(shù)39%(密度為1.3 g/cm3)變?yōu)?/span>______mol/L(保留一位小數(shù))。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為__________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程：_________________________________。

(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。

a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中

b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應

c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞

d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號)；用一個置換反應證實這一結論__________________________(填化學方程式)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液綠色）③
（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為→ ．
（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說法正確的是（填字母）．
A.氧化性：PbO2＞KMnO4
B.Mn2+被還原成MnO4﹣
C.該反應可以用鹽酸酸化
（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2．完成下列化學方程式：
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來重要的能源物質之一。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的濃度不再變化

C. CO、H2、CH3OH的濃度相等 D. CO、H2、CH3OH在密閉容器中共存

查看答案和解析>>

同步練習冊答案