【題目】(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題:
①X是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,X元素的名稱是___,在元素周期表中的位置是___,位于周期表___區(qū)。。
②C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___。
(2)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:
①基態(tài)銅原子的電子排布式為___。
②CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O,請(qǐng)從陽離子的結(jié)構(gòu)來說明在高溫時(shí),Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是___;Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有___個(gè)銅原子。
【答案】鉻 第四周期第ⅥB族 d區(qū) FNOC [Ar]3d104s1 Cu2O中Cu+電子排布為[Ar]3d10,3d軌道全充滿,較穩(wěn)定;而CuO中Cu2+中3d軌道排布為3d9,不穩(wěn)定 16
【解析】
要尋找1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多,只要找到3d軌道和4s軌道呈半滿狀態(tài)的元素即可;同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,但氮的價(jià)電子式為2s22p3呈半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素;銅為29號(hào)元素。
(1)①根據(jù)核外電子的排布式可知,3d軌道和4s軌道呈半滿狀態(tài)的元素為鉻,則鉻是1~36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素;鉻元素位于第四周期第ⅥB族,處于元素周期表的d區(qū)。
②同一周期中,元素的第一電離能隨著原子相等的增大而呈增大趨勢,但氮的價(jià)電子式為2s22p3呈半滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素,所以四種元素的第一電離能大小順序是F>N>O>C。
(2)①銅為29號(hào)元素,核外電子數(shù)為29,因全充滿或半充滿狀態(tài)是穩(wěn)定的,故基態(tài)銅原子的電子排布式為[Ar]3d104s1。
②Cu2O中銅元素顯+1價(jià),Cu+電子排布為[Ar]3d10,3d軌道全充滿,較穩(wěn)定,CuO中銅元素顯+2價(jià),Cu2+電子排布為[Ar]3d9,不穩(wěn)定,故Cu2O比CuO更穩(wěn)定;Cu2O的立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則晶胞中氧原子的個(gè)數(shù)為,銅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為2:1,則該晶胞中有16個(gè)銅原子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M屬于功能高分子材料。實(shí)驗(yàn)室由化合物A和B制備M()的一種合成路線如下:
已知:(R1、R2表示氫原子或烴基)。
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為______;B中官能團(tuán)的名稱為_____;C的化學(xué)名稱為_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反應(yīng)類型分別為____、____;由G生成H的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別為______。
(3)由E和I生成M的化學(xué)方程式為_________________________________。
(4)同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu),不包括本身)。
①硝基與苯環(huán)直接相連。 ②與鈉反應(yīng)放出H2。
(5)參照上述合成路線和信息,設(shè)計(jì)以丙酮為原料無機(jī)試劑任選,制備的合成路線:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol/(L·s),則10秒鐘時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)開始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B.反應(yīng)速率先增大后減小
C.2~4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大
D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成的平均反應(yīng)速率為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烯烴在化工生產(chǎn)過程中有重要意義。如圖所示是以烯烴A為原料合成粘合劑M的路線圖。
回答下列問題:
(1)下列關(guān)于路線圖中的有機(jī)物或轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法正確的是__(填字母)。
a.A能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)
b.B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCHClCH3
c.C的分子式為C4H5O3
d.M的單體是CH2=CHCOOCH3和
(2)A分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是__反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__。
(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)③⑤的目的是__,C的名稱為__。
(4)C和D生成M的化學(xué)方程式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)將一定量的有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測得:生成5.4gH2O和8.8gCO2,消耗氧氣6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式是__。
(2)用質(zhì)譜儀測定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖所示的質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為__,該物質(zhì)的分子式是__。
(3)根據(jù)價(jià)鍵理論,預(yù)測A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡式:__。
(4)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如,甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3,有2種氫原子)的核磁共振氫譜如圖甲所示:
經(jīng)測定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖乙所示,則A的結(jié)構(gòu)簡式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-有6個(gè)
B. 在CaF2晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2+
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1∶2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子,其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層能級(jí),該能層有______個(gè)原子軌道,該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______。
(2)、均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù),寫出原子的核外電子排布式:______。
電離能/ |
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|
|
|
A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同
B. 圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 圖②中的可逆反應(yīng)為2HI(g) H2(g)+I2(g)
D. 圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16 mol/L時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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