Question

已知電極上每通過96 500 C的電量就會有1 mol電子發(fā)生轉移。精確測量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質量，可以確定電解過程中通過電解池的電量。實際測量中，常用銀電量計，如圖所示。下列說法不正確的是

A.電量計中的銀棒應與電源的正極相連，鉑坩堝上發(fā)生的電極反應是：Ag⁺ + e^- = Ag

B.稱量電解前后鉑坩堝的質量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過程中通過電解池的電量為96.5 C

C.實驗中，為了避免銀溶解過程中可能產生的金屬顆粒掉進鉑坩堝而導致測量誤差，常在銀電極附近增加一個收集網袋。若沒有收集網袋，測量結果會偏高。

D.若要測定電解飽和食鹽水時通過的電量，可將該銀電量計中的銀棒與待測電解池的陽極相連，鉑坩堝與電源的負極相連。

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A正確，相當于是在珀上鍍銀；108mg銀的物質的量是0.001mol，失去0.001mol電子，所以通過的電量是96.5C，B正確；若沒有收集網袋，則珀坩堝的質量偏大，所以測量結果會偏高，C正確；D不正確，因為此時銀是陽極，失去電子生成銀離子而溶解，進而生成氯化銀沉淀，因此正確的答案選D。

考點：考查電化學的有關判斷和計算

點評：在判斷陽極產物時，應該首先判斷電極材料，如果是活性電極，則電極自身失去電子而溶解，只有是惰性電極時，陽極才是溶液中的陽離子失去電子。