Question

9．①某NaCl樣品中可能含有SO₄^2-，CO₃^2-，為檢驗雜質(zhì)離子的存在，采取如下實驗步驟：
樣品$\stackrel{溶解}{→}$ $\stackrel{加入足量試劑A}{→}$無明顯現(xiàn)象$\stackrel{加入試劑B}{→}$無明顯現(xiàn)象．則加入的試劑A為鹽酸，B為氯化鋇（填化學式），該現(xiàn)象證明樣品中不含有CO₃^2-、SO₄^2-．
②在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol•L^-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl14.6g．
③配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是BC
A．稱量時NaCl已潮解
B．天平砝碼已銹蝕
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后液面下降，又加水至刻度．

Answer 1

分析 ①用稀鹽酸檢驗碳酸根的存在，再用氯化鋇檢驗硫酸根的存在；
②容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應選500mL配制，依據(jù)n=cV計算物質(zhì)的量，再計算出質(zhì)量；
③分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$進行誤差分析，凡是使n偏大或者使V偏小的操作，溶液濃度偏高，凡是使n偏小或者V偏大的操作，溶液濃度偏低．

解答 解：①取樣品溶解，加入足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明樣品中不含碳酸根，再加入氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含硫酸根，
故答案為：鹽酸；氯化鋇；CO₃^2-、SO₄^2-；
②容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應選500mL配制，則需氯化鈉的物質(zhì)的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質(zhì)量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平應保留1位小數(shù)，氯化鈉的質(zhì)量為14.6g，
故答案為：14.6；
③A．稱量時NaCl已潮解，溶質(zhì)偏少，濃度偏低，故A錯誤；
B．天平砝碼生銹，所稱溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏大，濃度偏高，故B正確；
C．定容時，俯視讀取刻度，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C正確；
D．定容搖勻后液面下降，是正�，F(xiàn)象，又加水至刻度，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯誤；
故答案為：BC．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法以及一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析，明確配制原理，依據(jù)c=$\frac{n}{V}$即可解答，題目難度不大．