Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃amol。此時，NH₃的物質的量分數(shù)是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質的量為b mol，         (選填“>”、“<”或“＝”)。

Answer 1

(6分，每空2分)(1) a /(7－a)；增大   (2)＜

（1）生成NH₃amol，則根據(jù)方程式可知，消耗氮氣和氫氣分別是0.5amol和1.5amol，則剩余氮氣和氫氣分別是（3－0.5a）mol、（4－1.5a）mol，所以氨氣的體積分數(shù)是。增大氮氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率降低，所以氮氣的含量增大。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，則乙相當于在甲的基礎上增大氧氣，平衡向正反應方向移動，所以b大于2a，即＜。