【題目】將含有等體積NH3、CO2、NO的混合氣體依次通過(guò)盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的裝置，充分作用后，最后得到的氣體是

A. CO2，NO B. NO，NH3 C. CO，O2 D. NO2，CO2

【答案】A

【解析】

設(shè)三種氣體的體積均為1L，則通過(guò)濃硫酸氨氣被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通過(guò)過(guò)氧化鈉，二氧化碳被吸收生成0.5L氧氣，0.5L氧氣恰好與1L一氧化氮反應(yīng)生成1L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸鈉溶液與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，所以剩余的氣體為二氧化碳和一氧化氮的混合氣體。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知一定溫度時(shí)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)生成2mol SO3時(shí)，放出熱量197kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q，則下列關(guān)系式中正確的是

A．Q＝197 kJ B．Q＜197×2 kJ C．Q＜197 kJ D．Q＞197 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)能量變化圖像的判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. I可表示需加熱的放熱反應(yīng)

B. II可表示需加熱的放熱反應(yīng)

C. III表示爆炸反應(yīng)

D. IV表示醋酸和堿的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制的溶液濃度偏高的是(　　)

A. 容量瓶?jī)?nèi)有水未經(jīng)過(guò)干燥處理

B. 定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)

C. 用量筒量取濃NaOH溶液時(shí)，用水洗滌量筒2～3次，洗滌液倒入燒杯中

D. 定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點(diǎn)低于刻度線(xiàn)，再補(bǔ)加幾滴水到刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來(lái)處理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)(放熱反應(yīng))。

（1）120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，2min時(shí)達(dá)到平衡。10min時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了1.4g，則0～10 min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ（NO2）=_______，電子轉(zhuǎn)移了___NA。

（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________

a.c(NO2)：c(NH3)=3：4

b. 6υ(NO2)正 =7υ(N2)逆,

c.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

d.容器內(nèi)氣體密度不再變化

（3）若保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達(dá)到新的平衡，此時(shí)NO2和N2的濃度之比_____(填增大、不變、減小)，NO2的轉(zhuǎn)化率______(填増大、不變、減小)。

（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)(吸熱反應(yīng))。若反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到新的平衡時(shí)，生成物濃度之積與反應(yīng)物濃度之積的比值變大，該反應(yīng)_______(選填編號(hào))

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b.平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先減小后增大

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d.平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

（5）請(qǐng)寫(xiě)出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe(II)為陽(yáng)極

B. M電極的電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O

C. 電解一段時(shí)間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出

D. 電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3

（1）回答下列問(wèn)題：已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1 076

465

413

由此計(jì)算ΔH1＝______kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，則ΔH3＝_______kJ·mol－1。

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________。

（3）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，已知：

①P4（白磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH1

②4P（紅磷，s）+5O2（g）===2P2O5（s）ΔH2

比較反應(yīng)中ΔH的大�。害1_______ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）===H2O（l）ΔH=﹣57.3 kJ，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量_____57.3 kJ（填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數(shù)為NA

B. 5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－數(shù)為0.2NA

D. 3.9 g Na2O2 晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】天津大學(xué)研制了一種納米Cu－SiO2反應(yīng)器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應(yīng)獲得EG，反應(yīng)過(guò)程示意圖如下圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫分子解離成氫原子

B. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂

C. 反應(yīng)過(guò)程中生成了EG和甲醇

D. EG和丙三醇不是同系物

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