濃度為0.1mol/L的HF溶液加水稀釋的過(guò)程中,電離度和Ka保持不變,試判斷c(F-)/c(H+)的變化.
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:根據(jù)HF屬于弱電解質(zhì),則在加水不斷稀釋時(shí),電離程度增大,電離平衡保持向正反應(yīng)方向移動(dòng),并注意溫度不變時(shí),電離平衡常數(shù)不變來(lái)解答.
解答: 解:因稀釋時(shí)一段時(shí)間電離產(chǎn)生等量的H+和F-,溶液的體積相同,則兩種離子的濃度的比值不變,但隨著稀釋的不斷進(jìn)行,c(H+)不會(huì)超過(guò)10-7mol?L-1,c(F-)不斷減小,則比值變小,故答案為:先不變后減。
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的稀釋,明確稀釋中電離程度、離子濃度、Ka的變化即可解答,本題難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)是不斷稀釋時(shí)c(H+)不會(huì)超過(guò)10-7mol?L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是( 。
A、實(shí)驗(yàn)做完后,直接用嘴吹滅酒精燈
B、濃硫酸沾到皮膚上時(shí),立即用濕抹布沖洗,然后涂上3%~5%的NaOH溶液
C、分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦,通過(guò)以下反應(yīng)制得:

(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi));
(2)反應(yīng)中每產(chǎn)生6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體,破壞 π 鍵的數(shù)目為
 
;
(3)Si 價(jià)電子排布式為
 
;
(4)已知Si的電負(fù)性為1.8,H的電負(fù)性為2.1,N的電負(fù)性為3.0,則SiH4 中氫的化合價(jià)為
 
,Si3N4所屬的化合物類型是
 
(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L的NH3 質(zhì)量為
 
g,其中含
 
個(gè)氫原子,將其溶于水配成200mL的溶液,物質(zhì)的量濃度為
 
:同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3它們所占的體積比為
 
所含氧元素的質(zhì)量比為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由乙烯(和必要的無(wú)機(jī)試劑)制備乙酸乙酯,寫出反應(yīng)方程式:
(1)
 

(2)
 

(3)
 

(4)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物,按下列要求各寫出一個(gè)化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件:
(1)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng):
 

(2)屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng):
 

(4)有氧化還原知識(shí)分析反應(yīng)(3),用雙線橋法標(biāo)出元素電子得失、化合價(jià)升降和被氧化、被還原的情況
 
,并指出氧化劑、還原劑.反應(yīng)中的氧化劑
 
;還原劑
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬,這兩種金屬和NaOH組成原電池,A作負(fù)極;F常溫下是氣體單質(zhì),各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及條件略去).
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)寫出該原電池的總反應(yīng)方程式
 

(2)寫出②的化學(xué)方程式
 

(3)常溫時(shí)pH=12的C溶液中,溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
.(寫出計(jì)算式)
(4)若③中J的氧化物為磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的熱量,請(qǐng)寫出A→J反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫化學(xué)式):
試劑①
 
;試劑③
 

(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是:
 

(3)用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用:
 

(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉
 
(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42-
 
(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果,完成下表(可不填滿,也可增加):限選試劑:1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO32溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是( 。
A、測(cè)定溶液pH時(shí),可用pH試紙蘸取待測(cè)液,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
B、易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源
C、檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入氯化鋇溶液和稀鹽酸
D、洗滌沉淀時(shí),向漏斗中加適量水,攪拌并濾干

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