某同學進行下列實驗：在加熱條件下將24gCuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是（   ）
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量比為1：1
B．反應后所得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol
C．實驗過程中需要的CO 質(zhì)量為11.2g
D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明溶液中存在     （    ）    
A．NO3－B．SO42－C．Fe3＋D．Mg2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是                          (    )
A．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3
B．磁鐵礦的主要成分是Fe3O4
C．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，所需原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等
D．把鐵礦石冶煉成鐵的過程中，還原劑主要是焦炭

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。 應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的反應方程式                               ；并指明該氧化還原反應的還原劑是        （填化學式，下同），氧化劑是         。
（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是                            ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是                  　　      。
（3）試管中收集氣體是      （填化學式），如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行                       。
（4）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中還原鐵粉是否完全反應，其中的固體成分有哪些，設(shè)計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)一定有          ，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是           。
（5）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）右圖是鐵粉和水蒸氣反應的實驗裝置示意圖

（1）寫出該反應的化學方程式                                           
（2）實驗中，D處排出的氣體幾乎點不著，已知該裝置不漏氣，使用的各種藥品沒有質(zhì)量問題，你認為氣體點不著的可能原因是（說出一點即可）：                                  
                                                                            

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機物反應，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是（    ）（填序號）。
A．明礬B．二氧化氯C．臭氧D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)
（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                              。
（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH
①寫出正極發(fā)生的電極反應式：                                         。
②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當有0.1molK2FeO4反應時，在電解池中生成H2          L（標準狀況）.
③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標準值的有關(guān)數(shù)據(jù)：
 
含鋅廢水水質(zhì)
經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標準值
Zn2＋濃度/(mg·L)
≤800
≤3.9
pH
1～5
6～9
經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為     mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），        （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標準。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某CuO粉末與適量的硫酸（ρ=1．7g·cm－3）在微熱下充分反應，冷卻后恰好全部形成CuSO4·5H2O（設(shè)反應過程中無水份損失）。則此硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．8．5mol·L-1B．10．0mol·L-1C．17．0mol·L-1D．18．4mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入              ；
（2）除去蒸餾水中溶解的氧氣常采用      的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的“氧化物”樣品，用5 mol/L鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下0.56 L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式是
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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