【題目】1L含有0.400molCuSO40.200molKCl的水溶液,用惰性電極電解一段時間后,在一個電極上析出25.6gCu,此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為

A.5.60LB.6.72LC.4.48LD.3.36L

【答案】A

【解析】

溶液中的陽離子有:0.4molCu2+0.2molK+以及水電離的H+;溶液中的陰離子有:0.4mol0.2molCl-以及水電離的OH-。用惰性電極電解時,陰極先發(fā)生Cu2+的還原反應(yīng),析出銅單質(zhì);若析出25.6gCu,則外電路轉(zhuǎn)移電子:。惰性電極電解時,陽極首先是Cl-被氧化,由于Cl-只有0.2mol,只能轉(zhuǎn)移0.2mol電子,生成0.1molCl2;那么剩余的0.6mol電子,則是由OH-提供,所以生成O20.15mol;陽極生成氣體的總物質(zhì)的量為0.25mol,所以標況下的體積為5.60LA項正確;

答案選A

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖的說法不正確的是( )

A. 1mol固態(tài)碘與化合生成2molHI氣體時,需要吸收5kJ的能量

B. 2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與時需要吸收12kJ的能量

C. 1mol固態(tài)碘變?yōu)?/span>1mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量

D. 碘蒸氣與生成HI氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L1Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(  )

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時,俯視觀察刻度線

C. 移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛,其合成反應(yīng)為:

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平

請回答下列問題:

1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有______(選填序號),還缺少的儀器有____________(寫儀器名稱).

2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用______(選填10mL50mL100mL序號)規(guī)格的量筒.

3)實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:____________

4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______

A.容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.配制溶液時,把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

5)在配制過程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______填序號)

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時,仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.按系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-3,5-二乙基己烷

B.Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)

C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒,所耗氧氣的量依次增加

D.下列物質(zhì)的沸點按由低到高順序為:(CH3CH2)2CH3(CH3)3CHCH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線:CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知:CO的制備原理:HCOOHCO↑+H2O.(常溫下甲酸為液體)

1)原料氣CH3CH=CH2、COH2的制備均可用圖1裝置:

填寫下列空白:

①若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是______c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度,則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是______(填序號,試劑可以重復(fù)使用);寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式______;

2)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。

a.低溫、高壓、催化劑b.適當?shù)臏囟、高壓、催化?/span>

c.常溫、常壓、催化劑d.適當?shù)臏囟取⒊、催化?/span>

3)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇,該小組查閱文獻得知:

R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCHOHSO3Na↓;

②沸點:乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計出如圖提純路線:

試劑1______,操作3______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是( )

A.40g NaOH溶解在1L水中

B.22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液

C.1L 10 mol/L濃鹽酸加入9L水中

D.10g NaOH溶于少量水,在稀釋到溶液為250ml

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設(shè)計了如下工業(yè)流程:

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應(yīng)中作氧化劑,可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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