一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

【答案】A

【解析】若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為12/80=0.15mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù),0.15×(6+2)=1.2mol。兩者體積相等,設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2,計(jì)算的x=0.3。氣體體積V=0.6×22.4=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.075×10=0.75mol,  設(shè)NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75,計(jì)算得x=0.1875,氣體體積0.375×22.4=8.4L,因此選A。

【考點(diǎn)定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算(極限法)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn).
已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液.②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng).
請(qǐng)回答:
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Cu+2 H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
Cu+2 H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
.此反應(yīng)表明濃硫酸具有(填字母)
ac
ac

a.酸性       b.脫水性       c.強(qiáng)氧化性      d.吸水性
(2)裝置D中試管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液,其作用是
吸收SO2氣體,防止污染空氣
吸收SO2氣體,防止污染空氣

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體.當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K并移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是
集氣瓶?jī)?nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升
集氣瓶?jī)?nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升
.B中應(yīng)放置的液體是(填字母)
b
b

a.水     b.飽和NaHSO3溶液     c.酸性KMnO4溶液     d.NaOH溶液
(4)實(shí)驗(yàn)中,取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是
濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng)
濃硫酸由濃變稀,稀硫酸不再與銅反應(yīng)

②下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是(填字母)
b、d
b、d

a.銀粉     b.鐵粉     c.BaCl2溶液     d.NaHCO3溶液
(5)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外,在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅.
查閱資料:
i.氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì),在氧氣流中煅燒,可以轉(zhuǎn)化為氧化銅.
ii.硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫.
為了研究甲的成分,該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后,進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn):
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

②下列對(duì)于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項(xiàng))
a c d
a c d

a.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
b.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時(shí)存在
c.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S
d.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下:
精英家教網(wǎng)
某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表.
 沉淀物  Al(OH)3 Fe(OH)3   
Fe(OH)2
Mn(OH)2 CuS   ZnS  MnS  FeS
 pH  5.2  3.2  9.7  10.4 ≥-0.42 ≥2.5 ≥7 ≥7
回答下列問題:
(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)調(diào)節(jié)pH時(shí)不用氫氧化鈉原因是:
 
,理論上,調(diào)節(jié)pH的最小值為
 
,濾渣B的主要成分是
 

(3)加入MnS的目的是除去
 
雜質(zhì).
(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為
 
.回收廢舊堿性錳電池中的錳,可向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸,并不斷攪拌至無氣泡為止,其主要反應(yīng)為:2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O,該方法的優(yōu)點(diǎn)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。

(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    (填字母)

a.Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為         g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為           

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色。

(1)工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是         。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有                   。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                         。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu +  H2SO4                                        

②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    (填字母)

a  Cu2S和CuS都是黑色的

b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2

c  濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能

(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                  。若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為     g。若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為      。

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