有下列物質(zhì)①Cu;②液態(tài)SO2;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤Ba(OH)2溶液;⑥熔融NaCl;⑦稀氨水;⑧BaSO4;⑨H2O
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號) 屬于弱電解質(zhì)的是 (填序號)
(2)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為: 。NaHCO3水解的離子方程式 。
(3)Ba(OH)2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________;
②與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 :9混合后,所得溶液pH=11(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和),該鹽酸溶液的pH=____________。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)25 ℃時,0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH為________;
(2)25 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原因是__________________(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A.[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] |
B.[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] |
C.[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+] |
D.[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+] |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
酸堿中和滴定在生產(chǎn)實際中有著廣泛的應(yīng)用。室溫時,用0.250 mol/LNaOH溶液滴定25.0 mL的一元酸HR溶液時,溶液的pH變化情況如圖所示,其中a點表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。請回答下列問題:
(1)該一元酸HR溶液的物質(zhì)的量濃度為_______________。
(2)圖中x_____7(填“>”、“<”或“=”),其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)滴定到a點時,溶液中c(OH-)--c(HR)="____mol/L" (用含x的代數(shù)式表示)。
(4)室溫時,HR的電離常數(shù)=____________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為了證明醋酸是弱電解質(zhì),甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗:
0.10mol/L醋酸溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、NaAC晶體、NaCL晶體、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”)
(2)乙取出10ml0.10mol/L的醋酸溶液,用pH試紙測出其pH=a,然后用蒸餾稀釋到1000mL,在用pH試紙測定其pH=b,要確定醋酸是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是 (用“等式”或“不等式”表示)
(3)丙將pH=3醋酸和鹽酸,各取10ml,用蒸餾水稀釋到原來的100倍,然后用pH試紙測定該溶液的pH,醋酸的變化小,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?
(填“正確”或“不正確”)
(4)丁將pH=3醋酸和鹽酸,分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體,醋酸的PH變化大,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”) 。
(5)戊取pH=3的鹽酸和醋酸,分別稀釋到原來的100倍,然后加入完全一樣的鋅粒,醋酸放出H2的速率快,則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì),你認(rèn)為這一方法正確嗎?(填“正確”或“不正確”) 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
為測定某H2C2O4溶液的濃度,取25.00mL該溶液于錐形瓶中,加入適量稀H2SO4后,用濃度為c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在 (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管” )中,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為 。
(2)若滴定時,沒用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管,會使得草酸溶液的物質(zhì)的量濃度_ _ (填“偏高”“偏低”“無影響”)
(3)若滴定時,反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b,則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
(4)在該溶液與KOH溶液反應(yīng)所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中,c(C2O42-)>c(H2C2O4),下列關(guān)系正確的是 。
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) |
B.c(HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c(H2C2O4)=0.1mol/L |
C.c(H+)<c(OH-) |
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
HClO | 3×10-8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
在氯化鐵溶液中存在下列平衡:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HC1;△H>0;卮鹣铝袉栴}:
(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體,向這種液
體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。
(2)不斷加熱FeCl3溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應(yīng)加入 。
(4)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾
后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一。工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4?7H2O的流程如下。
已知:常溫下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為:3.7,6.5,9.7。
(1)浸取過程中提高浸出效率可采用的措施有 (任答一條),
ZnO和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)加入適量鋅粉的作用為:①使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+;② 。
(3)氧化過程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)加入適量Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液pH,促進(jìn)Fe3+水解,F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
K= ,Ca(OH)2不能過量的原因是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
在一定溫度下,測得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH為3.0。則CH3COOH在水中的電離度為 ,此溫度CH3COOH的電離平衡常數(shù)為 。
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