【題目】人體的一種免疫球蛋白由764個氨基酸、4條肽鏈構成，則該蛋白質(zhì)分子中含有的肽鍵數(shù)和形成蛋白質(zhì)過程中脫去的水分子數(shù)分別為

A. 760，760 B. 760，763 C. 763，763 D. 763，760

【答案】A

【解析】試題分析：在蛋白質(zhì)的相關計算中，肽鍵數(shù)=脫去的水分子數(shù)=氨基酸數(shù)—肽鏈條數(shù)=764—4=760，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于SO2的敘述正確的是（ ）

A.SO2是無色無味有毒的氣體B.SO2有毒，不能做食品添加劑

C.SO2不溶于水D.SO2與NaOH反應能生成Na2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領域有廣泛應用,前景廣闊。某化學小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。

查閱資料:①實驗室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。

②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AlN與NaOH飽和溶液反應:AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑。

Ⅰ.氮化鋁的制備

(1)實驗中使用的裝置如上圖所示,請按照氮氣氣流方向?qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→____________(根據(jù)實驗需要,上述裝置可使用多次)。

(2)B裝置內(nèi)的X液體可能是____;E裝置內(nèi)氯化鈀溶液的作用可能是_______。

Ⅱ.氮化鋁純度的測定

【方案ⅰ】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。

(3)為準確測定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是____。

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油

(4)若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通,對所測AlN純度的影響是____ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。

【方案ⅱ】乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。

(5)步驟②的操作是_________。

(6)實驗室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有______等。

(7) 樣品中AlN的純度是__________(用m1、m2、m3表示)。

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【題目】下列有關有機化合物的說法正確的是

A. 全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

B. C4H8O2 的同分異構體中屬于酯類的有 5 種

C. 苯乙烯分子中所有原子不可能在同一個平面上

D. 有機物可發(fā)生加成、取代、氧化、酯化、水解反應

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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是

A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L

C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯．請回答下列問題：
（1）試管a中需加入濃硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，應該先加入 ， 再加入 ， 最后加入 ．
（2）試管a中發(fā)生反應的化學方程式是 ， 反應類型是 ， 通常加入幾片碎瓷片，其作用是 ．
（3）試管b中加入飽和Na2CO3溶液，其作用是 ．
（4）反應結束后，振蕩試管b，靜置．觀察到的現(xiàn)象 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現(xiàn)代生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

（1）請寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式：___________。

（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。

（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。

（4）科學家通過 X 射線推測，膽礬的結構如下圖所示。

膽礬的陽離子中心原子的配位數(shù)為______，陰離子的空間構型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。

（5）銅與Cl原子構成晶體的晶胞結構如右圖所示，該晶體的化學式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質(zhì)氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質(zhì)量為 198，則其氣體的分子式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入濃度為0.1mol/L的醋酸。溶液中由水電離出的氫氧根離子濃度隨滴入醋酸的體積變化如圖,下列分析正確的是

A. 稀Ba(OH)2溶液的濃度為0.1molL-1

B. C點溶液的PH=a

C. D點溶液中C(OH-)<C(H+)+C(CH2COOH)

D. E點溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

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【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應。在濃硫酸存在下， A可發(fā)生如下所示的反應。

（1）A含有的官能團名稱為_____________________,A→F的反應類型為 __________。

（2）寫出一種和B具有相同官能團的同分異構體的結構簡式___________________________。

（3）寫出A→D的化學方程式_______________________________________________________。

（4）有機物C3H6O含有醛基，一定條件下和H2反應生成CH3CH2CH2OH。檢驗該有機物是否完全轉(zhuǎn)化的操作是_______________________________________________________________。

（5）有機物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改變條件它也可以制得其他產(chǎn)物。設計一條由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路線_____________。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2＝CH2

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