【題目】在下述轉(zhuǎn)化關系中，已知B、D都是淡黃色固體，且A與D為單質(zhì),并可反應生成離子化合物。試回答：

(1) G的化學式為________；

(2)寫出B的電子式______________。

(3)寫出B +水→C的化學反應方程式_______。

(4)B和E反應也可生成H，則該反應的化學方程式為____。

【答案】H2SO4 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2 +SO2=Na2SO4

【解析】

常見淡黃色固體有Na2O2和S，其中B能與水反應生成氧氣，則B為Na2O2，A為Na，C為NaOH，D可以與氧氣連續(xù)反應，則D為S，E為SO2，F為SO3，G為H2SO4，G與NaOH發(fā)生中和反應生成H為Na2SO4，然后根據(jù)題目要求寫出相應物質(zhì)的化學式、電子式或相應反應的方程式。

根據(jù)上述推斷可知A是Na，B是Na2O2，C是NaOH，D是S，E是SO2，F是SO3，G是H2SO4，H為Na2SO4。

(1)根據(jù)上述推斷可知G是硫酸，則G的化學式為H2SO4；

(2) B是Na2O2，Na2O2是離子化合物，兩個O原子通過一對共用電子對結合，每個Na原子失去1個電子形成Na+，每個O原子再獲得一個電子形成O22-，O22-與2個Na+通過離子鍵結合，故該物質(zhì)的電子式為；

(3)過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(4) Na2O2具有強的氧化性，SO2具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生硫酸鈉，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式為Na2O2 +SO2=Na2SO4。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有周期表序數(shù)前20 的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)E＜C＜D＜A＜B；E原子是最外電子層有4個電子；A－離子和B＋離子的核外電子層結構相同；D的氣態(tài)氫化物的化學式為H2D，D在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40％，且D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等；C的原子序數(shù)比D少5，比B少8。

（1）各元素的名稱為A_____、B_____、C_____、D_____、E_____。

（2）D元素位于第____周期____族。

（3）五種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是___（寫化學式下同），堿性最強的是____。

（4）寫出C元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式______。

（5）寫出B元素的氧化物的電子式________。

（6）寫出E元素的氫化物的結構式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機物，D能跟碳酸氫鈉反應，F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：

（1）A的結構式為__________________，B中官能團的電子式為______________________， D中官能團的名稱為_________________。

（2）反應①的反應類型是_________，反應③的化學方程式為_____________________。

（3）反應②在Cu做催化劑的條件下進行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復操作2－3次，觀察到的現(xiàn)象是_________________。該反應的化學方程式為___________。

（4）D與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為_____________。

（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應④，實驗裝置如下圖所示：

試管1中裝藥品的順序為先取__________（填“B”、“D”、“濃硫酸”，下同），再加入_______________，最后加入____________。圖中X的化學式為___，其作用是____________________________。濃硫酸的作用是_________________________。該反應的化學方程式為_____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硫的說法不正確的是（ ）

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的鋁、鐵分別與足量鹽酸反應時，放出氫氣的體積比是(　　)

A.1∶1B.3∶1C.3∶2D.2∶3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl2

FeCl3

B

Si

SiO2

SiF4

C

HNO3

NO

NO2

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I2 ；Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O。

(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2

(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2 min內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間

d．平衡時H2的體積分數(shù)

(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4

c．Na2SO4 d．NaHSO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是（ ）

A.濃硫酸B.堿石灰C.過氧化鈉D.活性炭

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

（1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

蒸餾燒瓶中

A儀器中

制備純凈的Cl2

MnO2

①______

②______

制備純凈的NO

Cu

③______

④______

（2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：

①儀器b的名稱為________________。

②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。

③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。

④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。

（3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體）

①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。

②亞硝酰氯（NOCl）的質(zhì)量分數(shù)為______________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案