Question

在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．
（1）若銅片還有剩余，硫酸

 

消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是

 

（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H₂SO₄直接反應；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H₂SO₄反應，其中

 

種方法好，理由是

 

．

Answer 1

分析：（1）隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應；
（2）濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體，可污染環(huán)境，且消耗硫酸較多．

解答：解：（1）濃硫酸與銅發(fā)生反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，隨著反應的進行，濃硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應，則硫酸不能消耗完畢，
故答案為：沒有；因隨反應Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑的進行，硫酸變稀，而稀H₂SO₄不與Cu反應，故H₂SO₄不會耗完；
（2）濃硫酸與銅反應生成二氧化硫氣體，可污染環(huán)境，且消耗硫酸較多，則選擇第二種方法好，故答案為：第二種；既節(jié)省H₂SO₄又防止產(chǎn)生SO₂造成污染．

點評：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，側重于化學與生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．