【題目】寫出離子方程式：
①氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：
②少量CO2通入澄清石灰水中： ．

【答案】Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O
【解析】解：①硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式：Ba 2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

所以答案是：Ba 2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓；

②少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O，

所以答案是：Ca2++CO2+2OH﹣=CaCO3↓+H2O．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約______mol·L-1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。

(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol·L-1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______g。下列為打亂了的操作示意圖，其正確排序?yàn)?/span>_______________________。

(4)配制過程中下列各項(xiàng)操作對消毒液物質(zhì)的量濃度有和影響（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）

A．用托盤天平稱量 NaClO固體時(shí)，砝碼生銹__________________。

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水____________________。

C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容 ___________________。

D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能源利用的重要研究方向之一。請回答以下問題：

(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的電子排布式為____________________；LiBH4中Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span>_________________。

②另有一種含鈦元素的新型材料，其理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型為____________。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是優(yōu)良的儲(chǔ)氫材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。

①NH3BH3中是否存在配位鍵__________(填“是”或“否”)；與NH3BH3互為等電子體的分子的化學(xué)式為__________。

②B、C、N與O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___________________。

③氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度略小于金剛石。則立方氮化硼晶體可用作___________(選填下列字母序號(hào))。

a．切削工具 b．鉆探鉆頭 c．導(dǎo)電材料 d．耐磨材料

(3)一種有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。

①若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為________________；

②銅與其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是_______________。

(4)金屬氫化物也是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素R的氫化物。R的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

①該金屬元素是___________(填元素符號(hào))．．

②若氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(有4個(gè)H原子位于面上，其余H原子位于晶胞內(nèi))，已知該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的體積為__________cm3[用含ρ、NA的代數(shù)式表示(其中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期四種元素A、B、C、D，它們的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族且最外層電子數(shù)為奇數(shù)，A為元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C為地殼中含量最多的元素。請回答下列問題：

（1）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________，C元素形成的常見液態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式________。

（2）D元素在元素周期表中的位置__________，寫出D在C單質(zhì)中燃燒形成的化合物的電子式__________。

（3）B與C分別形成的簡單氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是______，其中B形成的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構(gòu) _______，畫出B與C反應(yīng)生成的XY2型化合物的電子式______________。

（4）過量B的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________________________。

（5）分子式為B6A14的物質(zhì)含有多種同分異構(gòu)體，其中一種同分異構(gòu)體的一氯代物只有兩種，寫出該種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100 mL 2 mol·L－1的鹽酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得生成氣體的體積V(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是

A. x＝2.24

B. 鋁的物質(zhì)的量為0.2 mol

C. 反應(yīng)時(shí)，Na、Mg、Al均過量

D. 曲線b為Mg與鹽酸反應(yīng)的圖像

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下:

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為_______和________。

（2）C-D的反應(yīng)類型為__________。

（3）寫出物質(zhì)D到E的反應(yīng)方程式_____________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)。

（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（6）已知:R-BrRMgBr。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例見本題題干)____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該溶液的物質(zhì)的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時(shí)KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，為加快反應(yīng)速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉

B. CH3Cl(g)＋Cl2(g) CH2Cl2(l)＋HCl(g)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

C. 在一體積可變的恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)，壓縮體積，平衡正向移動(dòng)，K值增大

D. 25℃時(shí)Ka(HClO)＝3.0×10－8，Ka(HCN)＝4.9×10－10，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液pH相同，則c(NaClO)<c(NaCN)

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同步練習(xí)冊答案