【題目】下列物質(zhì)的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）
A.NaCl
B.Na2CO3
C.NaHSO4
D.NH4Cl

【答案】D
【解析】解：A．氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，故A錯誤；
B．碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致其溶液呈堿性，故B錯誤；
C．硫酸氫鈉溶液中完全電離，溶液呈酸性，不是水解的原因，故C錯誤；
D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，故D正確；
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

A.所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物

C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.2017年08月08日21時(shí)19分46秒在四川阿壩州九寨溝縣發(fā)生7級地震。地震后，為防止疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的消毒劑、漂白劑等。請回答下列相關(guān)問題：

（1）次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，制取該消毒液的化學(xué)方程式為_______。

（2）二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3溶液在一定條件下與SO2反應(yīng)制得。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。

（3）漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。

當(dāng)1 molHClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_________mo1。

Ⅱ.溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。

（4）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣。調(diào)海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解釋其原因是______________。

②過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。

_____Br2+_______Na2CO3 =______NaBrO3+_____CO2+____。

（5）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子

I2

Br2

IO3-

物質(zhì)的量/mol

0.5

1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應(yīng)，有二氧化碳?xì)怏w放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出．現(xiàn)有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測定兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： ①取20mL A溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②取25mL B溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應(yīng)，無氣體放出的離子方程式；
（2）為使上述①②反應(yīng)完全，還需加入；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（ ）

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O = HCl + HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要的作用

（1）圖甲是工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水的原理示意圖，a電極為_______極，電極反應(yīng)式為________，溶液B為_______溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式為_____________.標(biāo)況下生成33.6Cl2,通過離子交換膜的Na+物質(zhì)的量為__________.

（2）通過NO傳感器可檢測NO的質(zhì)量，其工作原理示意圖如圖乙。Pt電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；寫出NiO電極的電極反應(yīng)式是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2作為資源再利用是重要的研究課題，工業(yè)上用CO2產(chǎn)生燃料甲醇的化學(xué)方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）由CO2制備甲醇過程涉及反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反應(yīng)Ⅰ、反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定條件下，在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，研究反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如下圖所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲線Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反應(yīng)的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在溫度為500K的條件下，充入3molH2和1.5molCO2，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡，此溫度下的平衡常數(shù)為_______（mol·L-1）-2

③500K時(shí)，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，則反應(yīng)向______方向進(jìn)行（“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是（ ）

A. 汽油 B. 苯 C. 乙醇 D. 四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時(shí)，已知：①、2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1

②、Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2

③、2Cl2(g)＋2 H2O (g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2

C. ΔH3=ΔH1－2ΔH2 D. ΔH3=ΔH1－ΔH2

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