13．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．金屬氧化物、氧化鐵、FeOB．非金屬氧化物、二氧化硫、SO2
C．含氧酸、硫酸、H2SO3D．堿、純堿、Na2CO3

分析 A、氧化鐵中鐵為+3價；
B、二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成；
C、硫酸是硫的最高價含氧酸；
D、純堿是鹽不是堿．

解答 解：A、氧化鐵中鐵為+3價，故氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3，故A錯誤；
B、二氧化硫分子由1個硫原子和2個氧原子構(gòu)成，故二氧化硫的化學(xué)式為SO2，為非金屬氧化物，故B正確；
C、硫酸是硫的最高價含氧酸，硫為+6價，故化學(xué)式為H2SO4，故C錯誤；
D、Na2CO3俗稱純堿，但是鹽不是堿，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的化學(xué)式和俗稱，難度不大，掌握常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式是關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)型題目．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一種黑色固體粉末可能含有鐵、銅和氧三種元素中的兩種或三種，將此固體溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾得到藍色沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，再用酒精燈加熱分解得到一種黑色粉末．則原黑色固體粉末的組成是CuO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，下列反應(yīng)呈平衡狀態(tài)時的平衡常數(shù)：K1：3H2+N2?2NH3；K2：NH3?$\frac{3}{2}$H2+$\frac{1}{2}$N2．則K1與K2的關(guān)系為（　�。�
A．K22=$\frac{1}{{k}_{1}}$B．K1=K2C．K12=K2D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)
B．戊烷（C5H12）有兩種同分異構(gòu)體
C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵
D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是．
（2）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
（3）單質(zhì)E與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（4）物質(zhì)乙與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol•L-1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100mol•L-1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00ml•L-1鹽酸恰好完全中和．計算：
（1）混合物中Na2SO4的質(zhì)量；
（2）混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于物質(zhì)的用途，敘述不正確的是（　　）
A．過氧化鈉可用作供氧劑B．HF可以用于刻蝕玻璃
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料D．高純硅用來制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12．
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10-12．
（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=10-11mol/L．
（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．請完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有5種．
（2）某元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，該元素的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（3）NCl3和BCl3中心原子的雜化方式分別為sp3和sp2．第一電離能介于N、B之間的第二周期元素有3種，這幾種元素的第一電離能由大到小的順序為O＞C＞Be．
（4）如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶胞中含有C原子的個數(shù)為4．

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