2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.8kJ/mol自發(fā)進(jìn)行的原因是


  1. A.
    是吸熱反應(yīng)；
  2. B.
    是放熱反應(yīng)；
  3. C.
    是熵減少的反應(yīng)；
  4. D.
    熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
D
由于是吸熱反應(yīng)，因此如果是自發(fā)進(jìn)行的，則根據(jù)△G=△H-T·△S可知，反應(yīng)一定是熵值增大的，答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下自發(fā)反應(yīng)可用ΔH判據(jù)來解釋的是(    )

A.硝酸銨自發(fā)地溶于水

B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)  ΔH=+56.7 kJ· mol-1

C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)  ΔH=+74.9 kJ· mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ· mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�

A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)     B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)         D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年江西省高三第四次模考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)：>，且體系中（單位：mol）隨時間變化如下表：

時間(s)

0

500

1000

1500

t1℃

20

13.96

10.08

10.08

t2℃

20

a

b

c

 

下列說法一定正確的是（     ）

A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)     

B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b

C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時間介于1000s至1500s之間

D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年浙江余姚中學(xué)高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)實驗班試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)中，熵減小的是（　�。�

A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)      B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)

C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)          D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)  4NO2(g)+ O2(g)。反應(yīng)5min后，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，求：

（1）υ（NO2)、υ(O2）分別為多少？

（2）5min時，N2O5占混合氣體總體積的百分比是多少？

（要求寫出計算過程）

 

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