(2013?重慶)在水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
分析:根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能相互促進(jìn)水解等,則離子能大量共存,以此來(lái)解答.
解答:解:A.該組離子之間不反應(yīng),能共存,故A正確;
B.因Pb2+、Hg2+分別與S2-、SO42-結(jié)合生成沉淀,則不能共存,故B錯(cuò)誤;
C.因H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),H+、PO43-結(jié)合生成弱酸根離子,則不能共存,故C錯(cuò)誤;
D.因Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀,Al3+、CO32-相互促進(jìn)水解,則不能共存,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的共存,明確離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,選項(xiàng)C中的氧化還原為解答的難點(diǎn),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?重慶一模)某溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中,加入4mol A和2mol B進(jìn)行如下反應(yīng):3A(g)+2B(g)?4C(s)+2D(g),反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得生成1.6mol C,則下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?重慶一模)(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度
起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
該反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17

(2)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol;
CH3OH(l)+O2(g)=CO (g)+2H2O(l)△H=-442.8KJ/mol;

(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置. 寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式:
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
.反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH將
減小
減小
.(填增大、減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?重慶模擬)水熱反應(yīng)是指在高溫高壓下,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為有機(jī)物的技術(shù),不僅能實(shí)現(xiàn)二氧化碳到有機(jī)物的轉(zhuǎn)化,還可以將廢水中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化成煤炭等資源.下列有關(guān)水熱反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?重慶模擬)下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是
(  )

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