【題目】研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

當反應(yīng)②放出135 kJ熱量時，處理的SO2質(zhì)量為____________；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時生成CO2與煅燒石灰石時生成的CO2的質(zhì)量比為___________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_________kJ。

②若1 mol CH4還原NO2時放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為____________。

【答案】(1)32g；4：3；(2)①1.6NA ；172；②1：4。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)②的反應(yīng)方程式，64×135/270g=32g，反應(yīng)②中產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為2×135/270mol=1mol，反應(yīng)①中生成CO2的物質(zhì)的量為135/180mol=0.75mol，兩者的比值為4：3；（2）①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，(①＋②)/2得出：CH4(g) ＋ 2NO2(g) = N2(g) ＋ 2H2O(g) ＋ CO2(g) △H = (－560 － 1160)/2 kJ·mol－1 = －860kJ·mol－1，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4.48 × 8 × NA/22.4 = 1.6 NA；放出熱量為4.48 × 860/22.4kJ = 172kJ；②設(shè)有xmolCH4參加反應(yīng)生成NO，則有(1－x)molCH4反應(yīng)生成N2，因此有180x ＋ (1－x) × 860 = 710，解得x = 0.2mol，因此兩者的比值為1：4。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為________。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[化學式為Ca(ClO)2]和氯化鈣，可用作漂白劑和作消毒劑。漂白粉中的有效成分是次氯化鈣，漂白的原理是次氯化鈣在空氣中與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)，生成了碳酸鈣和次氯酸[HClO]；次氯酸是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。

（1）次氯酸在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO =2HCl+O2↑。某瓶次氯酸溶液放置一段時間后，溶液的pH __________(填“增大”或“減小”或“不變” ) 。

（2）在漂白粉中滴加鹽酸，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)從而加快漂白的速率。寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學方程式_________。

（3）有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學設(shè)計了下列探究實驗．

【提出問題】 長時間放置的漂白粉是否變質(zhì)？

【猜想】猜想l ：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2

猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為___________。

猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaC12 、CaCO3。

【實驗探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管等、帶導管的單孔塞。

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量樣品于試管中，________________；

有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁

猜想2成立

②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液

品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) = xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）A的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）2分鐘內(nèi)生成D的反應(yīng)速率為____________；

（3）x值等于________________；

（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小

D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當胃酸過多時，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式 常用澄清石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是 反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對應(yīng)的一個化學方程式

（4）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A、用PH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ；可能存在的離子有 。

②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

SiO2用于制造光導纖維

SiO2具有導電性

B

用汽油洗去織物上的油污

汽油能與油污發(fā)生取代反應(yīng)

C

點燃鋁熱劑(Al和Fe2O3)焊接鋼軌

鋁置換出鐵,并吸收能量使鐵凝固

D

泡沫滅火器是利用Al2(SO4)3溶液與飽和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生氣體

Al3+與HCO3－相互促進水解,生成阻燃性氣體CO2,隔絕空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】處于下列狀態(tài)的物質(zhì)：① 氫氧化鈉固體 ② CO2 ③無水醋酸 ④鐵

⑤ NaHCO3 ⑥ 熔融的氯化鎂 ⑦液氨 ⑧氨水 ⑨石灰水 ⑩SO2（請用字母填寫）。

（1）上述物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是：

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是：

（3）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是：

（4）上述物質(zhì)中可以導電的是：

（5）寫出①的水溶液和③的水溶液反應(yīng)的離子方程式

（6）寫出過量的②和⑧反應(yīng)的離子方程式

（7）寫出⑩溶于水后所得溶質(zhì)的電離方程式

（8）在含0.4mol①的溶液中緩慢通入標準狀況下6.72LCO2，氣體被完全吸收，則反應(yīng)后的溶質(zhì)有___________（填化學式），該過程總的離子反應(yīng)方程式為____________

（9）寫出過量的⑤和⑨的反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4CuSO3與足量的3 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性氣味的氣體是氨氣

D．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子

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